第3课时溶液的配制及分析下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C．1L含2molK＋的K2SO4溶液D．将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液解析：选C。A不对，因为只知溶剂体积而不知溶液体积；B不对，22.4LHCl不一定是在标准状况下；C正确，因为据题意c(K＋)＝2mol/L，而1molK2SO4可电离生成2molK＋；D不对，因为不知加热蒸发后溶液的体积。欲配制100mL0.1mol·L－1KMnO4溶液，需量取0.2mol·L－1KMnO4溶液的体积是()A．25mLB．50mLC．75mLD．100mL解析：选B。依据稀释过程中溶质物质的量不变，100mL×0.1mol·L－1＝0.2mol·L－1×x，解得x＝50mL。1L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中()A．K＋的物质的量为0.1molB．SO的物质的量为0.2molC．K＋的物质的量浓度为0.1mol·L－1D．SO的物质的量浓度为0.1mol·L－1解析：选D。由题意可知溶液中含K2SO40.1mol，含K＋0.2mol，含SO0.1mol；K＋的物质的量浓度为0.2mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.1mol·L－1。实验中需2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量是()A．1000mL，212.0gB．950mL，201.4gC．任意规格，572gD．500mL，106g解析：选A。因为无950mL规格的容量瓶，所以选用1000mL的容量瓶，m(Na2CO3)＝2mol·L－1×1L×106g·mol－1＝212g。将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g·mL－1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。(3)从上述溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。解析：(1)n(NaOH)＝＝0.61mol，c(NaOH)＝＝＝6.1mol·L－1。(2)100mLNaOH溶液的质量为100mL×1.219g·mL－1＝121.9g。w(NaOH)＝×100%≈20%。(3)从原溶液中取出10mL溶液，其中物质的量浓度、质量分数、密度均不会改变，但所含NaOH的质量、物质的量均变为原来的。(4)这10mLNaOH溶液的物质的量浓度为6.1mol·L－1，稀释到100mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小为6.1mol·L－1÷10＝0.61mol·L－1。答案：(1)6.1mol·L－1(2)20%(3)6.1mol·L－120%1.219g·mL－12.44g0.061mol(4)0.61mol·L－1
