考点规范练22弱电解质的电离(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列电离方程式中正确的是()A.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na++H++SO42-B.次氯酸电离:HClOClO-+H+C.HF溶于水:HF+H2OH3O++F-D.NH4Cl溶于水:NH4+¿¿+H2ONH3·H2O+H+2.下列关于弱电解质的说法中正确的是()A.弱电解质需要通电才能发生电离B.醋酸达到电离平衡时,CH3COO-和H+不再生成CH3COOHC.H2SO4是共价化合物,所以它是弱电解质D.弱电解质溶液中,既有溶质分子,又有溶质电离出来的离子3.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使HClO浓度增大,可加入()A.NaCl固体B.水C.CaCO3固体D.NaOH固体4.某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是()A.M的数值一定大于9B.Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D.完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)c(NH4+¿¿)D.当滴入20mL氨水时,溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+¿¿)6.25℃时,下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸电离平衡右移,电离度增大B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性时,c(SO42-)K27.已知H2S能定量完成下列反应:R-+H2S(少量)HR+HS-,2Z-+H2S(少量)2HZ+S2-。下列叙述正确的是()A.相同温度下电离平衡常数:Ka1(H2S)>Ka(HZ)>Ka2(H2S)>Ka(HR)B.结合H+的能力:Z->S2->R->HS-C.同温同浓度下,溶液的pH:NaHS>NaR>Na2S>NaZD.HZ与Na2S反应的离子方程式:HZ+S2-HS-+Z-8.根据下表提供的数据可知,在溶液中能大量共存的粒子组是()化学式电离常数CH3COOHK=1.8×10-5HCNK=4.9×10-10H2CO3K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11A.H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-B.HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32-C.HCN、HCO3-、CN-、CO32-D.HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-9.已知:25℃时某些弱酸的电离平衡常数见下表。图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,下列说法中正确的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-C.图像中A、C两点处的溶液中c(R-)c(HR)·c(OH-)相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.图像中A点酸的总浓度等于B点酸的总浓度10.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.B点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.C点,两溶液中含有相同量的OH-D.A、D两点对应的溶液均显中性二、非选择题(本题共4个小题,共50分)11.(11分)与化学平衡类似,电离平衡的平衡常数,叫电离常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数:酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.96×10-5HClOHClOClO-+H+3.0×10-8H2CO3H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11H3PO4H3PO4H++H2PO4-K1=7.1×10-3H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13回答下列问题:(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,则它们酸性最强的是(填化学式,下同),最弱的是。(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳,发生反应的离子方程式为,1.2mol·L-1的NaClO溶液的pH=(已知:...
