考点规范练22弱电解质的电离(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分
每小题只有一个选项符合题目要求)1
下列电离方程式中正确的是()A
NaHSO4溶于水:NaHSO4Na++H++SO42-B
次氯酸电离:HClOClO-+H+C
HF溶于水:HF+H2OH3O++F-D
NH4Cl溶于水:NH4+¿¿+H2ONH3·H2O+H+2
下列关于弱电解质的说法中正确的是()A
弱电解质需要通电才能发生电离B
醋酸达到电离平衡时,CH3COO-和H+不再生成CH3COOHC
H2SO4是共价化合物,所以它是弱电解质D
弱电解质溶液中,既有溶质分子,又有溶质电离出来的离子3
已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使HClO浓度增大,可加入()A
NaCl固体B
CaCO3固体D
NaOH固体4
某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示
据图判断错误的是()A
M的数值一定大于9B
Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C
稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D
完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)c(NH4+¿¿)D
当滴入20mL氨水时,溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+¿¿)6
25℃时,下列有关电解质溶液的说法正确的是()A
稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸电离平衡右移,电离度增大B
向NaF溶液中滴加硫酸至中性时,c(SO42-)K27
已知H2S能定量完成下列反应:R-+H2S(少量)HR+HS-,2Z-+H2S(少量)2HZ+S2-
下列叙述正确的是()A
相同温度下电离平衡常数:Ka1(H2S)>Ka(HZ)>Ka2(H2S)>Ka(HR)B
结合H+的能力:Z->S2-
