共价键1.（2019年福州高一检测）关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A.在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子中C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键解析：在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A错误；复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键，B错误；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D错误。答案：C2.下列各组粒子中，所含化学键类型有差异的是（）A.CCl4和CH4B.OH－和NHC.Ca（OH）2和CaF2D.Ba（OH）2和NaOH解析：A项，均为共价键；B项，均为共价键；C项，Ca（OH）2含离子键和共价键，CaF2不含共价键；D项，均含有共价键和离子键。答案：C3.（2019年兰州市第一中学月考）下列关于化学键的说法正确的是（）A.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B.不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C.含极性键的共价化合物一定是电解质D.HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定解析：C、N、O、H四种元素形成的化合物不一定既含离子键，又含共价键，如CO（NH2）2（尿素）中只含共价键，A项错误；不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键，如H2O2中含有O—O非极性键，B项正确；含极性键的共价化合物不一定是电解质，如CO2、NH3只含极性键，CO2、NH3为非电解质，C项错误；分子间作用力与分子稳定性无关，HF的键能比HCl的键能大，故HF比HCl更稳定，D项错误。答案：B4.（2019年江西省抚州市临川区二中月考）（双选）下列关于化学用语的表述正确的是（）A.HClO的结构式：H—O—ClB.纯碱的化学式为：Na2CO3C.原子核内有8个中子的碳原子：CD.Na2O2电子式为解析：A.次氯酸的中心原子是氧原子，其结构式为H—O—Cl，故A正确；B.碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3，故B正确；C.碳原子的质子数为6，而质量数＝质子数＋中子数，故原子核内有8个中子的碳原子的质量数为14，则符号为C，故C错误；D.过氧化钠为离子化合物，由2个钠离子和1个过氧根离子构成，过氧根离子中氧原子间只有一对共用电子对，故电子式为，故D错误。答案：AB5.下列变化需克服相同类型作用力的是（）A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化解析：碘和干冰的升华，克服的均为分子间作用力，A正确；硅是原子晶体，熔化时克服的作用力是共价键，C60是分子晶体，熔化时克服的作用力是分子间作用力，B错误；HCl和KCl溶解时克服的作用力分别为共价键、离子键，C错误；溴与汞的气化克服的作用力分别为分子间作用力、金属键，D错误。答案：A6.（1）下列5种物质①Ne，②H2O，③NH3，④KOH，⑤Na2O中，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是。（填写序号）（2）在下列变化①碘的升华，②烧碱熔化，③MgCl2溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，未发生化学键破坏的是，仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是。（填写序号）解析：（1）Ne为单原子分子，不存在化学键；H2O、NH3为共价化合物，只存在共价键；KOH为离子化合物，既含离子键，又含共价键；Na2O为离子化合物，只含离子键。（2）烧碱熔化产生自由移动的离子，破坏离子键；MgCl2溶于水，发生电离，破坏离子键；HCl溶于水，发生电离，破坏共价键。答案：（1）②③⑤④①（2）①⑤②③④
