3-4铝及其化合物1．使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是（）A．NH3•H2OB．HClC．H2SO4D．CO2【答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，若用强碱与Al3+发生反应制取Al(OH)3，当加入的碱少量时发生反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，若碱过量，会继续发生反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，不能使所有Al3+完全转化成Al(OH)3，而NH3•H2O是弱碱，不能与Al(OH)3发生反应，因此使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是NH3•H2O，正确选项是A。2．甲、乙两烧杯中分盛有10mL1mol•L-1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水．下列有关两个烧杯的说法中，正确的是（）A．甲中产生的沉淀一定比乙中多B．乙中产生的沉淀一定比甲中多C．甲和乙产生的沉淀一定一样多D．甲和乙中产生的沉淀可能一样多【答案】D【解析】因氨水和NaOH溶液中，各加入10mL0.1mol•L-1AlCl3溶液，生成氢氧化铝沉淀，但氨水为弱电解质，部分电离，氢氧化钠为强电解质，完全电离，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液中的溶质一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量；当两者都不足量时，生成的氢氧化铝沉淀的量由一水合氨和氢氧化钠来决定，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，所以甲中沉淀比乙中的少；当氨水过量，氢氧化钠不足时，乙中生成的氢氧化铝的物质的量为10mL×10-3L/mL×0.1mol•L-1=0.001mol，甲中生成的氢氧化铝的物质的量小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中少；当氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀取决于氯化铝，氯化铝的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一样多；当氨水和氢氧化钠都过量时，因氢氧化铝能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，乙中生成的氢氧化铝为0.001mol，甲中生成的氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠，氢氧化铝沉淀小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中少．通过以上分析知，甲中沉淀少于或等于乙中沉淀，故ABC错误、D正确；答案为D。3．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是（）A．该未知溶液中至少含有3种阳离子B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L﹣1C．若另一种离子为二价阳离子，则a=10D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g【答案】D【解析】A、实验过程分析滴入氢氧化钠无沉淀，说明含有H+，继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有Al3+，加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少，图象分析说明溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子，该未知溶液中至少含有3种阳离子，故A正确；B、依据图象分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol-0.15mol=0.05mol，消耗氢氧化钠溶液体积=110ml-100ml=10ml，氢氧化钠的浓度==5mol/L，故B正确；C、若另一种阳离子为二价金属阳离子，生成氢氧化铝最大沉淀量0.05mol，二价金属物质的量为0.15mol，开始消耗氢氧化钠体积为aml，消耗氢氧化钠物质的量为0.05mol×3+0.15mol×2+a×10-3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10，故C正确；D、最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量，故D错误；故选D。4．将铁铝矾Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是（）A.铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性B.向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀C.用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀D.在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3【答案】C【解析】A.铁铝矾溶于水电离出铝离子和亚铁离子，Al3＋、Fe2＋水解显酸性，A项错误；B.S2－和Al3＋水解相互促进，生成氢氧化铝和H2S，B项错误；C.阴极氢离子放电，所以会生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，C项正确；D.Fe2+易被空气中的氧气氧化成Fe3＋，Al3＋、Fe2＋、Fe3＋水解生成硫酸，硫酸难挥发，所以最终生成的是硫酸铝和硫酸铁，D项错误；答案选C。5．向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·L－1的Na...
