考点规范练2物质的量浓度及相关计算(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列与实验相关的叙述正确的是()A.欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶解在水中配成1.00L溶液B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线,应立即用胶头滴管将多余的溶液吸出C.用量筒取5.00mL1.00mol·L-1的盐酸于50mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,可配制0.100mol·L-1的盐酸D.如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作2.关于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的叙述中错误的是()A.0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1B.1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC.从1L该溶液中取出100mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1D.取该溶液10mL,加水稀释至100mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-13.下列对配制溶液实验的描述完全正确的是()A.在实验室,学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的HNO3溶液来配制250mL2mol·L-1的HNO3溶液B.实验室在配制FeCl3溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C.用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L-1)通常需要用容量瓶等仪器D.用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管4.下列说法中正确的是()A.配制2mol·L-1Na2CO3溶液950mL时,应选1000mL容量瓶,称取Na2CO3·10H2O543.4gB.VLFe2(SO4)3溶液中含agSO42-,取此溶液V2L用水稀释成2VL,则稀释后溶液的c(Fe3+)为a576Vmol·L-1C.已知某NaCl溶液的密度是1.17g·cm-3,可求出此溶液的物质的量浓度D.把100mL20%的NaOH溶液与100mL10%的NaOH溶液混合后,可判断NaOH混合溶液的溶质质量分数等于15%5.20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3,物质的量浓度为4.0mol·L-1,则下列说法中不正确的是()A.25℃时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L-1B.此溶液中KCl的质量分数为74.5×4.01.174×1000×100%C.20℃时,密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.174g·cm-36.将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68LH2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol·L-1的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为()A.1.5mol·L-1B.0.5mol·L-1C.2mol·L-1D.1.2mol·L-17.在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为w,其中含有NH4+¿¿的物质的量是bmol,下列叙述正确的是()A.溶质的质量分数w=aρV-a×100%B.溶质的物质的量浓度c=1000a35Vmol·L-1C.溶液中c(OH-)=1000bVmol·L-1+c(H+)D.向上述溶液中加入VmL水,所得溶液的质量分数大于0.5w8.将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水,使其质量分数变为2a%,此时溶液中溶质的物质的量浓度为c2mol·L-1。则c1和c2的关系是()A.c1=2c2B.c2<2c1C.c2>2c1D.c2=2c19.为测定人体血液中Ca2+的含量,设计了如下方案:血液样品试样CaC2O4H2C2O4记录数据有关反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。若血液样品为15.0mL,滴定生成的草酸消耗1.0mmol·L-1的KMnO4溶液15.0mL,则这种血液样品中的含钙量为()A.2.5mmol·L-1B.1.0mmol·L-1C.0.3mmol·L-1D.3.5mmol·L-110.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为()A.(b10−a20)mol·L-1B.(2b-a)mol·L-1C.(5b-5a2)mol·L-1D.(10b-5a)mol·L-1二、非选择题(本题共5个小题,共50分)11.(8分)已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL,密度为ρg·cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,溶液中含NaCl的质量为mg。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度。(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度。(3)用c、ρ表示溶质的质量分数。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度。12.(10分)实验室需要0.80mol·L-1NaOH溶液475mL和0.40mol·L-1硫酸500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中...
