山东省高考化学一轮复习第8章第1节水溶液课时知能训练一、选择题1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变【解析】向水中加入稀氨水，增大了c(OH－)，平衡逆向移动；加入固体NaHSO4，NaHSO4溶于水后电离生成H＋，c(H＋)增大，KW不变；加入醋酸钠，CH3COO－结合水电离出的H＋，使平衡正向移动，c(H＋)降低；将水加热，KW增大，pH减小。【答案】B2．(2012·潍坊质检)下列溶液一定呈中性的是()A．[H＋]＝[OH－]＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【解析】当温度为100℃时，pH＝6时呈中性，pH＝7的溶液呈碱性，B错；石蕊呈紫色时，pH为5～8，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错；CH3COOH与NaOH恰好反应生成的CH3COONa水解会显碱性，D错；只有[H＋]＝[OH－]的溶液一定呈中性。【答案】A3．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是()【解析】人体大量喝水时，胃液被冲稀，酸性减弱，pH增大。答案选A。【答案】A4．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol·L－1，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H＋＋HCO，则溶液的pH约为()A．3B．4C．5D．6【解析】c(CO2)＝0.03mol·L－1，c(H2CO3)＝0.01mol·L－1，c(H＋)＝0.01mol·L－1×0.1%＝1×10－5mol·L－1，pH＝5。【答案】C5．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合于硫酸溶液中，测知：c(SO)＝0.105mol·L－1，c(Al3＋)＝0.055mol·L－1，c(K＋)＝0.035mol·L－1，则混合溶液的pH为()A．1B．2－lg2C．2D．3－lg2【解析】酸性溶液中OH－浓度很小，可忽略不计。[H＋]＝2[SO]－3[Al3＋]－[K＋]＝0.01mol·L－1，pH＝2。【答案】C6．(2012·文登测试)现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A．加水稀释成100mLB．加入10mL的水进行稀释C．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液D．加入10mL0.01mol·L－1的盐酸【解析】强酸稀释时稀释10n倍，则pH＝pH原＋n；酸再稀释仍是酸不会变成碱；酸碱混合求pH，关键是判断过量。【答案】A7．室温下某溶液中水电离出的[H＋]＝10－12mol·L－1，则该溶液中一定能大量共存的离子组是()A．Na＋Fe3＋Cl－I－B．K＋HSONOAl3＋C．Mg2＋Na＋SOCl－D．K＋Na＋SONO【解析】由水电离出[H＋]≪10－7mol·L－1，说明溶液中有大量抑制水电离的H＋或OH－，即溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。A中Fe3＋在碱性条件下不能存在，Fe3＋与I－也不能共存；B中HSO在酸碱性条件下均不能存在，Al3＋在碱性条件下不能存在；C中Mg2＋在碱性条件下不能存在。【答案】D8．(2012·诸城质检)已知在100℃下，水的离子积KW＝1×10－12mol2·L－2，下列说法正确的是()A．0.05mol·L－1的H2SO4溶液pH＝1B．0.001mol·L－1的NaOH溶液pH＝11C．0.005mol·L－1的H2SO4溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL【解析】A中，[H＋]＝0.05mol·L－1×2＝0.1mol·L－1，pH＝－lg0.1＝1，正确。B中，[OH－]＝10－3mol·L－1，则100℃时，[H＋]＝＝＝10－9mol·L－1，pH＝9，错误。C中，[H＋]＝2×0.005mol·L－1＝0.01mol·L－1，[OH－]＝0.01mol·L－1，等体积混合后溶液呈中性，[H＋]＝[OH－]＝10－6mol·L－1，pH＝6，错误。D中，所需NaOH的体积V＝＝0.5mL。【答案】A9．在某温度时，水的离子积为1×10－12mol2·L－2，若该温度下某溶液中H＋浓度为1×10－7mol·L－1，则该溶液()①呈碱性②呈酸性③[H＋]＝100[OH－]④[OH－]＝100[H＋]⑤呈中性A．①④B．②C．②③D．⑤【解析】化学上定义KW＝[H＋]·[OH－]，KW称为水的离子积常数，简称水的离子积。在一定温度下，KW为常数。溶液的酸碱性与[H＋]和[OH－]的相对大小相一致。若[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性；若[H＋]>[OH－]，溶液呈酸性；若[H＋]<[OH－]，溶...
