第3课时核素1．在粒子NH3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为()A．10∶7∶11B．11∶11∶8C．10∶11∶8D．11∶8∶10解析：在粒子NH3D＋中有一个N，3个H，1个H，故NH3D＋中含有的电子数为7＋3＋1－1＝10，质子数为7＋3＋1＝11，中子数为7＋1＝8。答案：C2．如表所示，符号中“2”的含义正确的一组是()选项H2HeCl2Ca2＋A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子数电荷数C质子数中子数原子数电子数D质量数质子数分子数电荷数解析：H中的“2”表示该核素的质量数为2；2He中的“2”表示He的质子数为2；Cl2中的“2”表示氯原子个数；Ca2＋中的“2”表示钙离子的电荷数为2，选B。答案：B3．氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl。当用一种仪器分别测定10000个氯化氢的相对分子质量，所得数值最多有多少种()A．2种B．5种C．6种D．10000种解析：1H35Cl：36，1H37Cl：38，D35Cl：37，D37Cl：39，T35Cl：38，T37Cl：40，共有5种。答案：B4．Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是()A.Se和Se所含电子数不同B.Se和Se互为同位素C.Se和Se分别含有44和46个质子D.Se和Se都含有34个中子解析：质子数等于核外电子数，因此电子数相同，均是34，A错误；Se和Se的质子数相同，而中子数不同，所以互为同位素，B正确；两种原子的质子数均是34，前者的中子数是44，后者的中子数是46，C、D错误。答案：B5．中国科学家成功合成全氮阴离子N，N是制备全氮类物质NN的重要中间体，下列说法正确的是()A．N的中子数为7B．每个N中含有35个质子C．每个N中含有35个电子D．N和N属于同位素解析：N的中子数无法确定，但是不可能是7，A错误。N的质子数为7×5＝35，B正确。N含有的电子数为5×7＋1＝36，C错误。N和N属于离子，不可能互为同位素，D错误。答案：B6．用X表示原子，N表示中子数。(1)中性原子的中子数：N＝______________。(2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝________。(3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________。(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量为_____________________________________________。解析：本题考查了A＝Z＋N，原子、阳离子、阴离子中质子数与核外电子数之间的关系。答案：(1)A－Z(2)A－x－n(3)A－x＋n(4)22(5)(m－x＋2)mol(时间：40分钟)A级基础巩固1．已知R2＋有a个电子，b个中子。正确表示R原子符号的是()A.RB.a＋2RC.a＋2RD.R解析：R2＋核外有a个电子，则R原子核外有(a＋2)个电子，即核内有(a＋2)个质子，R的质量数为a＋2＋b。答案：C2．下列说法正确的是()A．由H、D、T与16O、17O、18O构成的水分子的相对分子质量有18种B．H2、D2、T2互为同素异形体C．H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1∶2∶3D．氕、氘发生核聚变反应生成其他元素，属于化学变化解析：H、D、T组合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种，分别与16O、17O、18O组成，构成的水分子共有6×3＝18种，但其中有相对分子质量相同的分子，故构成的水分子的相对分子质量小于18种，A错误；H2、D2、T2均为氢气单质，属于一种物质，B错误；H2、D2、T2在相同条件下的密度比等于气体相对分子质量之比，为2∶4∶6＝1∶2∶3，C正确；氕、氘发生核聚变反应生成其他元素，属于核反应，不是化学反应，D错误。答案：C3．在离子RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是()A．A－x＋n＋24B．A－x－n－24C．A－x＋n＋48D．A＋x－n－24解析：在离子RO中，共有x个核外电子，则R原子具有的电子数是x－n－3×8＝x－n－24。由于原子核内质子数等于原子核外电子数，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是A－(x－n－24)＝A－x＋n＋24，选项A正确。答案：A4.92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。92U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关92U的说法正确的是()A.92U原子核中含有92个中子B.92U原子核外有143个电子C.92U与92U互为同位素D.92U与92U互为同素异形体答案：C5．通过14C标记的C60进行跟踪研究，医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DN...
