化学反应与能量转化专项训练题组一化学反应速率及其影响因素1．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。在10s内N2的浓度由5mol·L－1降至4mol·L－1，下列说法正确的是()A．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol·L－1·s－1B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零答案B解析Δc(N2)＝1mol·L－1，则Δc(NH3)＝2mol·L－1，v(NH3)＝＝0.2mol·L－1·s－1，故A错；对于可逆反应来说，任何一种反应物都不可能完全反应，故D错。2．2SO2(g)＋O2(g)((((2SO3(g)(正反应为放热反应)是工业上制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A．2molSO3的总能量比2molSO2和1molO2的总能量要高B．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率C．由于该反应是放热反应，所以降低温度会缩短反应达到化学平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率v＝答案D解析一个确定的化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，如果反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，所以2molSO3的总能量比2molSO2和1molO2的总能量要低，选项A是错误的；加入催化剂会同时改变正、逆反应的化学反应速率，选项B是错误的；降低反应温度会使反应速率降低，将延长反应达到平衡的时间，选项C是错误的；根据化学反应速率的表示方法可判断出选项D是正确的。3．下列说法中可以说明密闭容器中的反应：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温下已达平衡状态的是()A．反应容器内压强不随时间变化而变化B．P和S的生成速率相等C．反应容器内P、Q、R、S四者共存D．反应容器内总物质的量不随时间变化而变化答案B解析在该反应中，反应前后的气体总物质的量不变，反应无论是否达到化学平衡，反应容器内压强都不随时间变化而变化，总物质的量也不随时间变化而变化，并且四种物质始终是共存的，正确答案为B。4．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列能够说明反应已经达到平衡的是()A．NH3不再分解B．正、逆反应都不在进行C．每生成2个NH3分子的同时，消耗3个H2分子D．每生成2个NH3分子的同时，生成1个N2分子答案D解析反应达到平衡时并没有停止，正、逆反应速率不等于0，A项错；反应开始后，正、逆反应均在持续进行，只是达到平衡时二者速率相等，B项错；消耗H2分子与生成NH3分子都表示的是正反应速率，C项错；生成1个N2分子的同时生成2个NH3分子，正、逆反应速率相等，D项正确。题组二化学反应中的能量变化5．参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是()A．正反应为吸热反应B．吸热反应一定要加热后才能发生C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率答案A解析由图像知反应物的总能量低于生成物的总能量，故正反应为吸热反应，A项正确、C项错误；吸热反应不一定要加热才能进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，B项错误；对于任何一个反应而言，升高温度，可以使正反应速率与逆反应速率都加快，D项错误。6．下图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：\x(C＋H2O)――→\x(C＋2H＋O)――→\x(CO＋H2)(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：________，步骤2：________。(2)比较E1、E2、E3的大小：______________________________________。答案(1)吸热放热(2)E2>E3>E1解析由题中转化图可知，步骤1为化学键的破坏过程，要吸收热量，步骤2为化学键的形成过程，要放出热量，且碳和水蒸气反应生成CO、H2为吸热反应，故E2>E3>E1。题组三原电池基础知识及应用7．某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符合的原电池是()A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．银片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池答案C解析根据原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知，Fe为负极，比Fe不活泼的金属或非金属导体作正...
