物质的量浓度(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)1.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L-1的是()A.将0.1mol氨气充分溶解在1L水中B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C.将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D.将0.1mol氧化钾溶于水并配成1L溶液【解析】选C。“1L”是溶剂的体积,不是溶液体积,A错误;未指明溶液体积,无法计算物质的量浓度,B错误;三氧化硫溶于水生成硫酸,三氧化硫的物质的量等于硫酸的物质的量,溶液体积为1L,故溶液浓度为0.1mol·L-1,C正确;0.1mol氧化钾与水反应生成0.2molKOH,配成1L溶液,其浓度为0.2mol·L-1。2.(2019·石家庄高一检测)如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14g·cm-3)。14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20mL该溶液中含有溶质的质量分别是()A.4.0mol·L-13.2gB.2.0mol·L-13.2gC.4.0mol·L-16.4gD.2.0mol·L-16.4g【解析】选A。根据c==mol·L-1≈4.0mol·L-1,20mL该溶液含有溶质的质量是0.02L×4.0mol·L-1×40g·mol-1=3.2g。【补偿训练】(2019·贵阳高一检测)将5mol·L-1的盐酸10mL稀释到200mL,从中取出5mL,这5mL盐酸的物质的量浓度为()A.0.5mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.1mol·L-1D.1mol·L-1【解析】选B。5mol·L-1的盐酸10mL稀释到200mL,浓度为0.25mol·L-1,从中取出5mL,浓度仍为0.25mol·L-1。3.(2019·海口高一检测)关于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的叙述正确的是()A.0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol·L-1B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中所含Na2CO3的质量为10.6gC.从1L该溶液中取出100mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1D.取该溶液10mL,加水稀释至100mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1【解析】选D。溶液的浓度与所取溶液的体积无关,该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1;0.1mol·L-1Na2CO3溶液的体积未知,Na2CO3的物质的量无法求出,则质量无法计算。4.下列各溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是()A.4L0.5mol·L-1NaCl溶液B.1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液C.5L0.4mol·L-1NaOH溶液D.2L0.5mol·L-1Na3PO4溶液【解析】选D。Na+的物质的量浓度与各溶液的体积无关。5.(2019·郑州高一检测)实验室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,以下操作正确的是()A.称取7.68g硫酸铜,加入480mL水B.称取12.5g胆矾,配成480mL溶液C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水D.称取12.5g胆矾,配成500mL溶液【解析】选D。此题易错选A或C。首先明确实验室没有480mL的容量瓶,因此配制480mL溶液只能选取500mL的容量瓶,配完后再从中取出480mL。其次计算溶质的物质的量时不能用480mL,必须用500mL来计算,因为实际配制溶液的体积是500mL。若直接称量硫酸铜,则溶质的质量是m(CuSO4)=n(CuSO4)·M(CuSO4)=0.5L×0.1mol·L-1×160g·mol-1=8.0g;若直接称量胆矾,则溶质的质量是m(CuSO4·5H2O)=n(CuSO4·5H2O)·M(CuSO4·5H2O)=0.5L×0.1mol·L-1×250g·mol-1=12.5g。最后容量瓶只有一条刻度线,当加水至凹液面最低处与刻度线相切时,溶液的体积恰好为500mL,但所加水的体积并不是500mL。【补偿训练】(2019·潍坊高一检测)100mL0.3mol·L-1的Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中S的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)()A.0.20mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.40mol·L-1D.0.50mol·L-1【解析】选C。因混合后S的物质的量为n(S)=0.3mol·L-1×0.1L+0.2mol·L-1×0.05L×3=0.06mol,溶液的体积V=0.1L+0.05L=0.15L,则混合后溶液中S的物质的量浓度为c(S)===0.40mol·L-1。二、非选择题(本题包括1小题,共10分)6.(1)1LK2SO4和MgSO4的混合溶液中,含Mg2+2.4g,S的物质的量浓度为1mol·L-1,则MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别是_________________、________。(2)常温下,10.0mL1.0mol·L-1的H2SO4(aq),加水稀释到500mL,所得H2SO4(aq)的浓度为____________mol·L-1;蒸发浓缩,使溶液的体积为2.40mL,所得H2SO4(aq)的浓度为________mol·L-1。【解析】(1)n(Mg2+)==0.1mol,则c(MgSO4)==0.1mol·L-1。MgSO4提供的c(S)=0.1mol·L-1,则K2SO4提供的c(S)=1mol·L-1-0.1mol·L-1=0.9mol·L-1,所以c(K2SO4)=0.9mol...
