高中化学 3.1.1 铝及铝合金课时作业 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

铝及铝合金一、选择题1．下列有关叙述不正确的是()A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产解析：铝是一种活泼金属，常温下可与盐酸、NaOH溶液等发生反应，C项错误。答案：C2．下列物质中，属于合金的是()A．硬铝B．铝箔C．冰晶石D．水银解析：合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。硬铝是由Al、Cu、Mg、Mn、Si等形成的合金，铝箔是Al，冰晶石是一种化合物，水银是Hg。答案：A3．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高解析：建筑装潢材料属于长期使用的材料，其不易生锈、强度高、密度小等性能，都有利于建筑物的长久、安全使用。但建筑装潢材料没有必要要求导电性好，相反，建筑装潢材料导电性好不利于建筑物的安全使用，因为它导致建筑物遭雷击。答案：B4．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是()A．盐酸B．浓硝酸C．氨水D．氢氧化钾溶液解析：Mg和Al都是活泼金属，都能跟盐酸反应生成H2，A不符合。Al在浓硝酸中钝化，不能除去，且Mg与浓硝酸反应，B也不符合要求。氨水与Mg、Al都不反应，不能选用。KOH溶液只溶解Al，不溶解Mg，符合要求。答案：D5．有关Al与NaOH溶液反应的说法正确的是()A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂解析：Al与NaOH溶液反应产生H2的实质是：2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑，NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，总反应为：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。答案：D6．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()A．2mol·L－1H2SO4溶液B．18mol·L－1H2SO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液D．3mol·L－1HNO3溶液解析：镁、铝与稀H2SO4均可反应放出H2，在KOH溶液中只有铝与之反应放出H2，镁与浓H2SO4反应不生成H2，Al在浓H2SO4中钝化，Mg、Al与HNO3作用也不生成H2。故正确答案为A。答案：A7．用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体(标准状况)为()A．O2和H2的混合气体B．1.12LH2C．大于1.12LH2D．小于1.12LH2解析：0.1molNa与水反应产生标准状况下的H21.12L，Na与水反应还生成NaOH，Al与NaOH溶液反应也产生H2，故收集到的H2应大于1.12L。答案：C8．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是()A．NHNOCONa＋B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCOC．NOCa2＋K＋Cl－D．NOK＋AlOH＋解析：A项，在酸性条件下因有NO，不能生成H2，在碱性条件下，OH－与NH不共存，故A项不符合；B项，HCO与H＋或OH－均不能大量共存；C项，在碱性条件下符合题意；D项表示的为酸性条件，含有HNO3，不可能与Al反应放出氢气，且AlO和H＋不能大量共存。答案：C9．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为()A．1∶1B．2∶5C．3∶2D．3∶5解析：将铝铁合金溶于NaOH溶液中时，只有铝参与反应，而铁不反应，此时生成的3.36L(即0.15mol)氢气是由反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑生成的，故合金中n(Al)＝0.15mol×＝0.1mol；当同样质量的合金与盐酸反应时，铝参与反应生成的H2为0.15mol，则由Fe置换出的n(H2)＝0.25mol－0.15mol＝0.1mol，即合金中含Fe的物质的量也为0.1mol。答案：A10．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶3解析：铝与盐酸和烧碱溶液反应的化学方程式分别为2Al＋6HCl===2Al...