2006年河北省九年级化学化学计算第四单元考试要求1.利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。2.能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。3.能进行溶质质量分数的简单计算。4.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。5.能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。6.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。知识提要1.根据化学式的计算求相对分子质量或相对分子质量的和确定化学式的计算化学式的计算求元素的化合价求元素的质量比求某元素的质量分数2.根据化学方程式的计算求反应物或生成物质量的计算反应物或生成物是不纯量的计算有关混合物的计算有关气体体积与质量间的换算3.有关溶液的计算求溶质的质量分数的计算化学方程式与溶液的简单综合计算例题讲解例1计算下列物质的相对分子质量：（1）过氧化氢(2H2O2)(2)胆矾（CuSO4·5H2O）解：2H2O2的相对分子质量=2×（1×2+16×2）=2×34=68胆矾的相对分子质量=64+32+16×4+5×（1×2+16）=160+90=250例2一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。若每天从食物中得到0.6g钙，其余由吃钙片补充，问每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]85%的钙片多少克？根据化学方程式的计算有关溶液的计算解：设需此钙片xg答：每天需要吃含葡萄糖酸钙85％的钙片2.53g。例3已知在A元素的某种氧化物中，A元素与氧元素的质量比是3∶8，A的相对原子质量与氧的相对原子质量之比为3∶4，求该氧化物的化学式。分析：这种要求确定化学式的计算题，关键在于求出化学式中A元素与氧元素的原子个数比，若设该氧化物的化学式为AxBy，则有(A的相对原子质量×x)∶(16×y)=3∶8。依题意，又有A的相对原子质量∶16=3∶4至此可解。解答：设该氧化物的化学式为AxBy，由A的相对原子质量∶氧的相对原子质量=A的相对原子质量∶16=3∶4，解得A的相对原子质量=12，则（12×x）∶(16×y)=3∶8x∶y=1∶2。该氧化物的化学式相当于AO2，查相对原子质量表知A是碳元素，则该所化物的化学式是CO2。例4（2002年广东省中考题）150g稀盐酸跟一定量含少量杂质的石灰石恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），生成11g二氧化碳。回答下列问题：（1）写出稀盐酸跟石灰石反应的化学方程式。（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数（保留为0.1％）。解：（1）2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O（2）设生成11g二氧化碳需碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O10011144xy11gx×85%×Ca的相对分子质量[（C6H11O7）2Ca]的相对分子质量×100％=0.8g－0.6g=0.2gx×85%×40430×100%=0.2g100x=4411gx==25g100×11g44111y=4411gy==27.75g111×11g44x=2.53g反应后溶液的质量为：150g＋25g－11g=164g生成物溶液中溶质的质量分数为：答：略。小资料1.你知道质量守恒定律是谁发现的吗?质量守恒定律是由俄国伟大的科学家罗蒙诺索夫发现的。1756年，他将锡放在密闭的容器内煅烧，锡发生了变化，生成白色氧化锡，但容器及容器里的物质的总质量在煅烧前后是没有变化的。他又反复地实验，把铜、铁、锡等金属放在容器中煅烧，都得到了相同的结果。当煅烧后打开容器，称量所得的金属灰，它的质量比原来金属质量要大。他指出，金属煅烧后的质量增加是它吸收了空气所致。他认为在化学变化中，物质的质量是守恒的，但这一观点没有引起科学家们的注意。直至1777年法国的拉瓦锡作了同样的实验，得到同一结论后，才引起科学界的认可。限于当时的科学技术水平，拉瓦锡时代的天平还不够精确，小于0.2%的质量变化是测不出来的。验证质量守恒定律的实验是由德国化学家朗多耳特和英国化学家曼莱完成的。他们所用的实验容器和反应物的质量为1kg左右，反应后质量误差小于0.001g，这是实验允许的误差，因此科学家一致承认质量守恒定律。自从爱因斯坦提出狭义相对论和质能公式以后，科学家将质量守恒定律和能量守恒定律合二为一，称之为质能守恒定律。2.你知道氩元素是怎样被发现的吗?早在1882年英国物理学家瑞利在测量氮气的密度时，用两种方法制得的氮气的密度居然不同。他将空气中氧气、二氧化碳、水蒸气等去掉后，认为只有氮气，且测定了这种氮气的密度...
