2-1-1化学反应速率1．(2018年·浙江选考)某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/(×105Pa)温度/℃NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是()A．升高温度，反应速率加快B．增大压强，反应速率变慢C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v＝Δn/Δt来表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol·s－1解析：根据题表信息可知，升高温度，反应速率变小，A项错误；根据题表信息可知，温度相同时，压强升高，NO达到所列转化率的时间缩短，化学反应速率加快，B项错误；根据题表信息，无法判断此时反应是否已经达到平衡，C项错误；若进入反应塔的混合气体为amol，其中n(NO)为a/10mol，则在8.0×105Pa，30℃条件下，NO的转化率从50%增至90%时段中，NO反应了a/25mol，故NO的反应速率为4a/370mol·s－1，D项正确。答案：D2．(2019年高考·课标全国卷Ⅰ改编)(1)水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在721℃时该反应的平衡常数K>1]是重要的化工过程。Shoichi研究了467℃、489℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系(如下图所示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的pH2O和pCO相等、pCO2和pH2相等。计算曲线a的反应在30～90min内的平均速率v(a)＝________kPa·min－1。467℃时pH2和pCO随时间变化关系的曲线分别是________、________。489℃时pH2和pCO随时间变化关系的曲线分别是________、________。解析：由图可知，30～90min内a曲线对应物质的分压变化量Δp＝(4.08－3.80)kPa＝0.28kPa，故曲线a的反应在30～90min内的平均速率v(a)＝＝0.0047kPa·min－1；由于该反应K>1，所以低于721℃，平衡常数比1更大，所以最终平衡时生成物的分压要大于反应物的分压，因此H2分压一定比CO大，所以a、b为H2的分压曲线，c、d为CO的分压曲线，又因为反应放热所以温度越低，H2分压越高，CO分压越低，所以b为467℃下H2分压曲线，c为467℃下CO分压曲线。答案：0.0047bcad
