广东省版高考化学一轮复习 课时规范练16 化学反应与能量变化（含解析）新人教版-新人教版高三全册化学试题VIP免费

课时规范练16化学反应与能量变化基础巩固1.(2019山东济宁高三期末)下列说法正确的是()A.吸热反应一定不能自发进行B.由C(s,石墨)C(s,金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1,可知金刚石比石墨稳定C.S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH1,S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH2,则ΔH1>ΔH2D.已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,则1molCH3COOH与0.5molBa(OH)2反应一定放出57.3kJ热量2.(2019河北唐县第一中学高三期中)分别取40mL的0.50mol·L-1盐酸与40mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液进行中和热的测定,下列说法错误的是()A.稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B.仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒C.在实验过程中,把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度D.用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液,结果也是正确的3.(2019陕西西安长安区第五中学高三期中)已知:①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH1,②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH2下列推断正确的是()A.若CO的燃烧热为ΔH3,则H2的燃烧热为ΔH3-ΔH1B.反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH2-ΔH1C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量,则ΔH2<0D.若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多,则ΔH1>04.下列热化学方程式正确的是()选项已知条件热化学方程式AH2的燃烧热为akJ·mol-1H2+Cl22HClΔH=-akJ·mol-1B1molSO2、0.5molO2完全反应后,放出热量98.3kJ2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1CH+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1D31g白磷比31g红磷能量多bkJP4(白磷,s)4P(红磷,s)ΔH=-4bkJ·mol-15.已知:1gC(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量;氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是()A.碳[C(s)]的燃烧热ΔH=-110.4kJ·mol-1B.1molCuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量C.反应2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)的活化能为292kJ·mol-1D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为:C(s)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO(g)ΔH=+35.6kJ·mol-16.(2019安徽肥东高中12月调研)“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是液态的N2O4,已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出50kJ热量。下列说法不正确的是()A.燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能B.液态N2O4气化时共价键没被破坏C.依题可知C2H8N2的燃烧热为50kJ·mol-1D.偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O7.乙烯可用作合成纤维、合成橡胶、塑料的原料。回答下列问题:(1)实验室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的过程如下:P2O5+3H2O2H3PO4;H3PO4+C2H5OHC2H5OPO(OH)2(磷酸单乙酯)+H2O;170~220℃时,C2H5OPO(OH)2会分解生成乙烯和磷酸。C2H5OPO(OH)2分解反应的化学方程式为。(2)用CrO3作催化剂,CO2重整C2H6制乙烯的反应过程如下:C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH13H2(g)+2CrO3(s)3H2O(g)+Cr2O3(s)ΔH2Cr2O3(s)+3CO2(g)3CO(g)+2CrO3(s)ΔH3①反应C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)的ΔH=(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。②已知部分化学键的键能数据如下表所示,则ΔH1=kJ·mol-1。化学键C—CCCC—HH—H键能/(kJ·mol-1)348615413436能力提升8.(2019安徽定远重点中学高三月考)如图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是()A.加入催化剂,该化学反应的活化能改变,反应热不变B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1D.在温度体积一定的条件下,通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ,则184>Q2=2Q19.(2019北京石景山区高三期末)已知:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.0kJ·mol-1。以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如右:过程Ⅰ:2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g)ΔH=+313.2kJ·mol-1过程Ⅱ:……下列说法不正确的是()A.过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子B.过程Ⅱ的热化学方程式为3FeO(s)+H2O(l)H2(g)+Fe3O4(s)ΔH=+128.9kJ·mol-1C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是:太阳能→化学能→热能D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离...