广东省版高考化学一轮复习 课时规范练24 盐类水解（含解析）新人教版-新人教版高三全册化学试题VIP免费

课时规范练24盐类水解基础巩固1.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是()A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去2.下列说法正确的是()A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3.(2019山东济南一模)常温下,下列说法不正确的是()A.0.2mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)B.0.02mol·L-1的NaOH溶液与0.04mol·L-1的NaHC2O4溶液等体积混合:2c(OH-)+c(C2O42-)=c(HC2O4-)+2c(H+)C.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近,0.1mol·L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)D.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中c(NH4+¿¿)=c(Cl-)4.在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是()A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.加入CuSO4固体,HS-浓度减小C.升高温度,c(HS-)c(S2-)减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小5.(2019广西贺州高三月考)对于等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,下列说法不正确的是()A.分别升高温度,两种溶液的pH均减小B.相同温度下两种溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3C.分别加入少量NaOH,两溶液中c(CO32-)均增大D.两溶液均存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)6.常温下,浓度为0.1mol·L-1的下列六种溶液:①NaCl溶液②NH4Cl溶液③盐酸④CH3COONa溶液⑤NaHSO4溶液⑥醋酸溶液。下列有关判断正确的是()A.c(Na+):⑤>①>④B.c(H+):③=⑤>②>⑥>④C.②中离子浓度:c(Cl-)>c(NH4+¿¿)>c(H+)>c(OH-)D.④和⑤两种溶液混合,使溶液pH=7,则c(Na+)=c(CH3COO-)+c(SO42-)7.在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下,向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体,则溶液中c(CH3COO-)·c(H+¿)c(CH3COOH)¿(填“增大”“不变”或“减小”);写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间关系的一个等式:。(2)25℃时,在20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题:①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-(填“能”或“不能”)大量共存;②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为;③已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数Kh=c(HCO3-)·c(OH-)c(CO32-)=2.0×10-4,当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1时,溶液的pH=。能力提升8.(2019北京朝阳区模拟)探究铝片与Na2CO3溶液的反应。无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊,产生大量气泡(经检验为H2和CO2)下列说法不正确的是()A.Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-B.对比Ⅰ、Ⅲ,说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜C.推测出现白色浑浊的原因:AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3↓+CO32-D.加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的9.(2019福建永春一中、培元、季延、石光中学四校高三联考)常温下,用0.1mol·L-1的HCl溶液滴定10.00mL0.1mol·L-1ROH溶液,其滴定曲线如图所示。AG=lgc(H+¿)c(OH-)¿,下列分析不正确的是()A.ROH为弱碱B.若a=8,从A到B的过程中,水的电离程度逐渐减小C.A点溶液c(Cl-)=c(R+)D.若b=15,溶液中存在13c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+)10.(2019山东青岛高三质量检测)已知pOH=-lgc(OH-)。向20mL0.1mol·L-1的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸,测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是()A.稀硫酸的物质的量浓度为0.05mol·L-1B.当溶液中pH=pOH时,水的电离程度最大C.a点时溶液中存在c(NH3·H2O)+2c(OH-)=c(NH4+¿¿)+2c(H+)D.a、b、c三点对应NH4+¿¿的水解平衡常数:Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)11.(2019山东临沂高三期末)25℃时,向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的...