第二讲元素周期表元素周期律[考纲展示]1．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。考点一元素周期表[学生用书P107]一、原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数＝核电荷数＝核外电子数。二、编排原则三、元素周期表的结构1．周期(7个横行，7个周期)短周期长周期序号1234567元素种数288181832320族元素原子序数210183654861182.族(18个纵行，16个族)主族列序121314151617族序ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列序345671112族序ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族第8、9、10共3个纵行0族第18纵行四、元素周期表中元素的分区1．分界线：如上图所示，沿着元素周期表中B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po的交界处画一条斜线，即为金属元素和非金属元素的分界线(氢元素除外)。2．金属元素：位于分界线的左面区域，包括所有的过渡元素和部分主族元素。3．非金属元素：位于分界线的右面区域，包括部分主族元素和0族元素。4．分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。五、元素周期表中的特殊位置1．过渡元素：元素周期表中部从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。2．镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。3．锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。4．超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。1周期表18个纵行是16个族，第8、9、10纵行为一族。2在描述元素在Ⅷ族时，不要写成ⅧB。3元素周期表中，族序数Ⅱ、Ⅲ是主族和副族的分界线，第一次分界时主族ⅡA在副族ⅢB之前，第二次分界时副族ⅡB在主族ⅢA之前。4同周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数的差值可能为1、11、25。(2015·高考福建卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等[解析]从元素周期表的局部图可知短周期元素X、Y、Z、W为二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W是P元素，据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅。根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：Z>W>X>Y，A项错误；非金属性：O>N>P>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，即X>W>Z，氢化物的热稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，即Y>X>W>Z，B、C项正确；主族元素除O、F外，其他元素最高化合价都等于其主族序数，D项正确。[答案]A—直接相邻的原子序数关系(1)“┳”型(2)“┻”型(3)“╋”型1.(2013·高考浙江卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()XYZWQA．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体解析：选A。根据X原子的结构特点确定X元素，并结合五种元素在周期表中的相对位置关系确定其他元素，再结合各选项分析、解决问题。X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，而原子的最外层电子数不超过8个，则X为C元素，结合五种元素的相对位置关系，从而可知，Y为O元素，Z为Si元素，W为S元素，Q为Cl元素。O和S元素同处第ⅥA族，类比Na和O元素形成化合物Na2O2，推测Na和S元素可形成化合物Na2S2，A项正确。Si和O元素形成的SiO2为原子晶体，在熔融状态下不导电，B项错。Cl元素的非金属性比S元素的强，则Cl原子得电子能力比S原子强，C项错。C元素可形成金刚石、石墨、C60等多种同素异形体，O元素可形成O2、O3等同素异形体，D项错。题组一元素周期表的结构1．第三周期第ⅣA族的元素是________(填元素...
