高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.2 元素周期律（第三课时）2练习 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP免费

第二节元素周期律（第三课时）应用时间：25分钟实用时间：分钟一、选择题（）1．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A、HXB、H2XC、XH3D、XH4（）2．下列的氢氧化物中，碱性最强的是A、Ca(OH)2B、NaOHC、RbOHD、Al(OH)3（）3．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A、铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性B、砹(At)为有色固体，HAt不稳定C、硫酸锶是难溶于水的白色固体D、硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体（）4．能说明氯的非金属性比硫强的事实是A、氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B、向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C、氯气能与水反应而硫不能D、氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子（）5．Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是A、原子半径是第ⅡA族中最大的B、遇冷水能剧烈反应C、Ra(OH)2是两性氢氧化物D、位于第七周期（）6．短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是A、Z是酸性氧化物B、Z的水化物是碱C、Z的化学式为X2YD、Z的水化物的酸性强于硫酸（）7．在高温超导体中，铊(T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是A、是银白色质软的金属B、形成＋3价的化合物C、T1(OH)3是两性氢氧化物D、单质铊的还原性比单质铝强．（）8．A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是A、MgCl2B、CaF2C、SiO2D、CS2二、填空简答题9．（1）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的族。（2）现有甲、乙两种元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素与碘元素相比较，非金属性较强的是（填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是。A、将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B、将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应C、将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性11．A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数，主族序数，原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C。(1)B元素的名称：，B在周期表中的位置：，原子结构示意图：；(2)A与B形成的化合物的化学式；(3)C的元素符号，C的最高价氧化物的化学式；(4)D的阳离子的结构示意图，D的最高价氧化物的化学式。12．氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：RO3n-＋6I-＋6H＋＝R-＋3I2＋3H2O（R为主族元素）则：（1）RO3n-中R的化合价为，n值为。（2）R元素最外层电子数为个，在周期表的族。