第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应1．从得氧失氧的角度认识氧化还原反应反应：2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑CuOC2CuO＋C=====2Cu失去氧，被还原＋CO2↑得到氧，被氧化结论：从得氧失氧的角度看，一种物质失去氧，另一种物质得到氧的反应叫氧化还原反应。2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)反应：CuO＋H2=====Cu＋H2OCuO中铜元素化合价降低，发生还原反应，被还原。H2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化。(2)反应：2Na＋Cl2=====2NaCl(反应物、生成物均不含氧元素)氯元素化合价降低，发生还原反应，被还原。钠元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化。结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，凡是有元素化合价升降的化学反应，就叫氧化还原反应。3．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)反应：2Na＋Cl2=====2NaCl氯元素化合价降低，氯原子得到电子，发生还原反应，被还原。钠元素化合价升高，钠原子失去电子，发生氧化反应，被氧化。(2)总结论。氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的化学反应。4．氧化还原反应的特征和实质氧化还原反应的特征：元素化合价发生升降。氧化还原反应的实质：元素发生电子转移(得失或偏移)。氧化还原反应中，得失电子的总数相等，化合价升降的总数相等，且化合价升降的总数等于电子转移的总数。5．电子转移的表示方法(1)双线桥法表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。双线桥法的基本步骤：(2)单线桥法表明反应前后不同元素原子的电子转移情况。单线桥法的基本步骤：温馨提示：①双线桥法“线桥”从反应物到产物，单线桥法“线桥”只连反应物。②双线桥法“线桥”上以“a×be－”形式表示电子的转移，a表示得到或失去电子的原子个数，b表示每个原子得到或失去电子的数目，当a＝1或b＝1时，将“1”省略。(时间20分钟，满分30分)知识点一氧化还原反应的判断1．我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是()答案：C解析：钢水浇铸是物理变化。2．下列反应中，属于氧化还原反应的是()①2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑④Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋CO2↑＋H2OA．①②B．②④C．①③D．③④答案：C解析：①中Mn、O两种元素的化合价在反应前后发生了变化；③中Zn、H两种元素的化合价在反应前后发生了变化。3．下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2=====Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl答案：D解析：A项，镁元素的化合价由0升高到＋2，氢元素的化合价由＋1降到0；B项，氮元素的化合价由＋2升高到＋4，氧元素的化合价由0降到－2；C项，氢元素的化合价由0升高到＋1，铜元素的化合价由＋2降到0；D项，不存在元素化合价的变化，D项反应不是氧化还原反应。知识点二氧化还原反应的基本概念及其关系4．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是()A．SO2在反应中被还原B．NaClO3在反应中失去电子C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子答案：D解析：分析氧化还原反应中基本概念及其关系的解题方法：(1)能正确标出反应前后变价元素的化合价。(2)熟记氧化还原反应中各概念之间的对应关系。(3)在分析电子转移总数时，不能将氧化剂得电子数和还原剂失电子数加和作为转移电子数。2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。A项中SO2作还原剂，在反应中被氧化，错误。B项中NaClO3作氧化剂，反应中得到电子，错误。C项中H2SO4中元素化合价未发生变化，错误。D项中1molNaClO3在反应中得到1mol电子，正确。5．实验室可用NaNO2＋NH4Cl=====NaCl＋N2↑＋2H2O制备N2，下列说法正确的是()A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol答案：C6．(双选)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是()A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．4Fe(OH)2＋O2...
