氨和铵态氮肥A组——知能训练1．只能用排空气法收集的气体有()A．NOB．NH3C．H2D．O2解析：由于氨气极易溶于水，所以氨气只能用排空气法收集；NO只能用排水法收集；H2和O2既可用排水法又可用排空气法收集。答案：B2．可用来干燥氨气的有()A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷解析：氨气溶于水显碱性，所以不能用酸性干燥剂干燥，由于氯化钙吸收氨气，也不能干燥氨气。答案：B3．氨水显弱碱性的主要原因是()A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－C．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的碱性弱解析：氨气溶于水大部分与水结合生成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O仅有少部分电离成NH和OH－，因此显弱碱性，但它既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少(在水溶液里氨分子是不电离的)，更不是因为氨本身碱性弱。故选B。答案：B4．检验铵盐的方法是将待检物质取出少量，放在试管中，接下来的操作正确的是()A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液C．加入强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂D．加苛性钠浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口看其是否变蓝解析：在检验铵盐的化学试剂中，氢氧化钠溶液对被检物质是固体或溶液的情况均适合。通常的操作是把氢氧化钠溶液加到某物质的固体或其溶液中，然后加热，再检验生成的气体能否使红色石蕊试纸变蓝。故正确答案为D。答案：D5．一种盐X与氢氧化钠共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又生成X，则X可能是下列中的()A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4ClD．NH4HCO3解析：答案：B6．为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置。(1)写出实验室制氨气的化学反应方程式：________________________________________________________________________。(2)实验室装置和所用样品都正确的是(填“甲”、“乙”、“丙”)________________________________________________________________________。(3)检验试管里是否收集满了氨气的方法是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)上述装置中，其中的一个装置肯定收集不到氨气的是________，其原因是(用化学方程式表示)_______________________________________________________________。答案：(1)Ca(OH)2＋2NH4Cl=====2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(2)丙(3)第一种方法是：在试管口处放一块湿润的红色石蕊试纸，如果试管里收集满了氨气，试纸将变蓝色第二种方法是：用玻璃棒蘸取浓盐酸或者浓硝酸，放在试管口，如果试管里收集满了氨气，观察的现象是产生大量白烟(任意写一种)(4)乙2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO47．物质A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的B。按右图所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓硫酸反应，放出无色气体C，用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按右图所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。(1)A的化学式是________。(2)可用于除去B中水分的干燥剂是______。收集气体B的方法是____________。(3)收集气体C的方法是______________。解析：由题给条件可知，B为NH3，C为HCl气体，所以A为NH4Cl。NH3为碱性气体只能用碱石灰或生石灰、KOH固体等不与氨反应的干燥剂干燥。氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集。氯化氢气体的密度比空气的大，应用向上排空气法收集。答案：(1)NH4Cl(2)碱石灰(或答生石灰、KOH固体等任一种不与氨反应的干燥剂)向下排空气法(3)向上排空气法B组——拔高训练8．下列说法不正确的是(双选)()A．NH3溶于水后，水溶液中含氮元素的粒子主要是NHB．NH3在催化剂铂存在下与O2反应生成NO2C．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3D．碳酸铵受热分解产生气体经碱石灰干燥后可得纯净的NH3解析：A项中NH3溶于水后，水溶液中存在大量的NH3·H2O，NH3·H2O部分电离生成NH，因此NH是少量的；B项中NH3在催化剂铂存在下与O2反应生成的是NO和水。答案...
