实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治1.下列关于硫及化合物的说法中正确的是()A.自然界中不存在游离态的硫B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色,体现了其漂白性D.浓硫酸可以干燥SO2、CO2、Cl2等气体解析:在火山口附近存在游离态的硫单质,A不正确;SO2的排放会导致酸雨,B不正确;SO2使滴有酚酞的NaOH溶液退色,体现的是酸性氧化物的性质,C不正确。答案:D2.SO2和Cl2都具有漂白作用,能使品红溶液退色,若将等物质的量的SO2、Cl2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液中,能观察到的现象是()①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀A.①②B.①③C.②③D.②④解析:尽管潮湿的SO2和Cl2都具有漂白作用,但Cl2具有强的氧化性,而SO2具有还原性,若同时使用,它们将会发生如下反应:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl。这样两者等物质的量相混合,会完全丧失漂白作用,溶液不会退色。而生成的H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸(HCl)的BaSO4白色沉淀。答案:C3.下列物质之间的反应没有明显反应现象的是()A.常温下,铁放入浓硫酸中B.SO3通入BaCl2溶液中C.NO2通入FeSO4溶液中D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中解析:常温下,浓硫酸使Fe钝化,无明显现象;B中生成BaSO4沉淀;C中NO2与水反应生成的HNO3,将Fe2+氧化为Fe3+,溶液由浅绿色变为黄色;D中在酸性条件下,N可以将SO2氧化为H2SO4从而生成BaSO4沉淀。答案:A4.下列关于浓硫酸的说法正确的是()A.若少量浓硫酸洒在皮肤上应立即用大量水冲洗,再涂上5%的NaHCO3溶液B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌C.欲除去NH3中的H2O,可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D.浓硫酸不分解、不挥发,所以能敞口放置在空气中解析:稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸缓慢倒入水中稀释,不能把水倒入浓硫酸中稀释,B不正确;NH3能和H2SO4反应,C不正确;浓硫酸有吸水性,不能敞口放置,D不正确。答案:A5.在氧气中灼烧0.44gS和Fe组成的化合物,使其中的S全部转化成SO2,把这些SO2全部转化为H2SO4,这些H2SO4可用20mL0.5mol·L-1的NaOH溶液完全中和,则原化合物中S的质量分数约为()A.18%B.46%C.53%D.36%解析:根据硫元素守恒知:n(S)=n(H2SO4)=n(NaOH)=×0.02L×0.5mol·L-1=0.005mol,所以原化合物中S的质量分数为×100%≈36%。答案:D6.下列叙述正确的是()A.向某溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀不溶解,则原溶液中一定含有SB.浓硫酸与S反应的方程式为S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了酸性C.把足量铜粉投入含2molH2SO4的浓硫酸中,得到气体的体积为22.4L(标准状况)D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸使其钝化解析:A项无法排除Ag+的干扰,A不正确;B项只体现了浓硫酸的强氧化性;C项产生的SO2将小于22.4L(标准状况),因为随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐减小,而Cu与稀硫酸不反应。答案:D7.碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是()A.洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.洗气瓶中无沉淀产生解析:X中的CO2不能与BaCl2反应,但是SO2可以被NO2与水反应生成的HNO3氧化从而生成BaSO4沉淀,故选C。答案:C8.向50mL18mol·L-1的硫酸溶液中加入足量铜片加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量为()A.小于0.45molB.等于0.45molC.大于0.90molD.在0.45mol和0.90mol之间解析:硫酸的总物质的量为0.05L×18mol·L-1=0.90mol,若完全参加反应则被还原的硫酸的物质的量为0.45mol。但是由于随着反应的进行,浓硫酸逐渐变稀,当变成稀硫酸时不会再反应,所以被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol。答案:A9.已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物,有关X、Y、Z、W的转化关系如右,反应①~④均为化合反应。回答下列问题:(1)Y的化学式为,Z的化学式为。X直接排入空气中易造成的环境问题是。(2)反应①~⑤中属于氧化还原反应的是。(3)写出反应⑤的化学方程式:。(4)写出铜与W反应的化学方程式:。解析:由X是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物并结合X易造成环境...
