高中化学 4.1.1 二氧化硫的性质和应用课时作业 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题VIP免费

二氧化硫的性质和应用一、选择题1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是()A．SO2B．氮氧化合物C．CO2D．悬浮颗粒解析：SO2、氮的氧化物、悬浮颗粒均属于环境污染的方面。CO2不属于引起环境污染的一个方面，只是含量的增多会导致温室效应。答案：C2．关于SO2的叙述中不正确的是()A．它可使石蕊试液褪色B．它与水作用生成H2SO3C．它能使溴水褪色D．等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红不褪色解析：SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸SO2＋H2OH2SO3，亚硫酸是中强酸，可使石蕊试液变红色，但不能使石蕊试液褪色，故A错误、B正确。由于SO2中的硫元素呈＋4价，具有还原性，能与Cl2、Br2发生氧化还原反应：SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX，故C、D均正确。答案：A3．检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水解析：二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水都有沉淀生成，气体过量沉淀都消失，无法用澄清石灰水检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳；可先用酸性高锰酸钾除去二氧化硫后，再通入澄清石灰水，如果出现白色沉淀，则证明含二氧化碳。答案：D4．下列反应中SO2作为氧化剂的是()A．SO2＋NO2===SO3＋NOB．SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBrC．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OD．SO2＋2Na2SO3＋H2O===2NaHSO3解析：A和B项中，硫元素的化合价升高，SO2作还原剂，D项中的反应不是氧化还原反应。答案：C5．以下四个装置中，你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是()解析：应外拉活塞使气体被吸入，进入试管的导气管伸到液面以下，使SO2与酸性KMnO4溶液充分接触发生反应。答案：B6．下列有关说法正确的是()A．SO2和SO3均是酸性氧化物B．SO2的漂白原理和氯水的漂白原理相同C．在SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O反应中，SO2作氧化剂，其具有很强的氧化性D．把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是SO2解析：SO2的漂白是因为SO2能与有色物质化合生成无色物质，氯水的漂白原理利用HClO的强氧化性，B错；SO2在反应时既可表现出氧化性也可表现还原性，但其氧化性较弱，以还原性为主，C错；能使澄清石灰水变浑浊的可能是CO2，也可能是SO2，D错。答案：A7．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④氯水；⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．②③④⑤D．全部解析：SO2和CO2均能使澄清石灰水先变浑浊再澄清，所以①不正确。答案：C8．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2＋＋SO2===CaSO3↓B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSOC．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SOD．向氢硫酸中通入Cl2：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－解析：A项中有H2O生成，故离子方程式错误。C项中电荷不守恒，不符合产物实际。D项中H2S是弱电解质，应该保留化学式。答案：B9．在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的结论是()①白色沉淀是BaSO4②白色沉淀是BaSO3③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物④FeCl3被SO2还原为FeCl2A．①③B．②④C．②③D．①④解析：强酸性条件下BaSO3不能存在，溶液中发生的反应为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，Ba2＋＋SO===BaSO4↓，故①、④正确。答案：D10．下图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是()ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液答案：B二、非选择题11．下列事实各表现了SO2的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。a．易溶于水B．水溶液呈酸性c．氧化性D．还原性e．漂白性(1)SO2使品红溶液褪色__________。(2)SO2使显红色的酚酞溶液褪色__________。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色__________。(4)点燃的镁条在SO2中继续燃烧(2Mg＋SO2=====2MgO＋S)__________。(5)将盛有SO2气体的试管倒扣于水中，试管内的液面上...