《物质的量浓度》教案●三维目的知识与技能1.使学生理解物质的量浓度的概念。2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的办法。过程与办法1.在概念的教学中，培养学生的思维能力。2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。3.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。情感、态度与价值观1.与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新办法的喜悦。2.通过实验激发学生学习化学的爱好，培养学生严谨求实的科学作风。●教学重点物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算、一定物质的量浓度溶液的配制办法●教学难点1.溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算2.气体溶质的物质的量浓度的计算3.对的配制一定物质的量浓度的溶液●教具准备烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、洗瓶、多媒体课件●教具过程［新课导入］师：我们懂得溶液有浓、稀之分，那么如何定量地表达溶液的浓稀程度呢？生：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表达溶液的浓度。师：溶质的质量分数是如何定义的，你能写出溶质质量分数的体现式吗？生：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，体现式：溶质的质量分数=×100%师：质量相似、溶质的质量分数也相似的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量相似吗？请举例阐明。生：不同。例如100g20%的NaCl溶液中含有20gNaCl，即含有0.342molNaCl，而同样质量分数的KNO3溶液中含有20gKNO3，但溶质的物质的量却为0.198mol。师：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，普通都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。另外物质在发生化学反映时，反映物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简朴多了。因此有必要学习另外一种表达浓度的办法。是用溶液的体积和物质的量表达的。本节就学习这种表达溶液构成的物理量－－物质的量浓度。［板书］物质的量浓度［推动新课］师：什么是物质的量浓度呢?请同窗们阅读课本上的有关内容。生：阅读P14有关物质的量浓度的定义。［板书］定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表达的溶液构成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表达，单位mol·L－1（或mol/L）。体现式：cB=师：请同窗们讨论，如果将1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度是1mol·L－1吗？生：不是。由于将1molNaCl溶于1L水后，所得溶液的体积不是1L。师：1L58.5gNaCl溶液的物质的量浓度是不是1mol·L－1？生：不是。由于58.5gNaCl溶液中溶质的质量不是1mol。师：从1mol·L－1NaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？哪些量变了，哪些量没变？生1：还是1mol·L－1。由于溶液是均一的。生2：溶液的物质的量没变，但溶质的物质的量减少了。师：若两种不同溶质的溶液，体积相似，浓度也相似，溶质的物质的量如何？质量如何？例如：1L1mol·L－1的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸。生：溶质的物质的量相似，而质量不同。师：对于这个新概念，我们要注意其中的几个要点：1.溶质是用物质的量而不是用质量表达。2.是溶液的体积，并非溶剂的体积。3.单位：mol·L－1或mol·L－1。4.从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相似，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。（溶液是均一、稳定的）［多媒体展示］溶质的质量分数物质的量浓度定义用溶质的质量占溶液质量的比例表达的浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表达溶液构成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度体现式溶质的质量分数（w）=×100%物质的量浓度（cB）=cB=特点溶液的质量相似，溶质的质量分数也相似的任何溶液里，含有溶质的质量都相似，但是溶质的物质的量不相似溶液体积相似，物质的量浓度也相似的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相似，但是溶质的质量不同实例某溶液的浓度为10％，指在100g溶液中，含有溶质10g某溶液物质的量浓度为10mol·L－1，指在1L溶液中，含有溶质10mol师：我们已经掌握了物质的量浓度的...
