全程复习构想高考化学大一轮复习9.1原电池化学电源课时训练VIP免费

课时训练26原电池化学电源一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．下列叙述中正确的是()A．任何化学反应都能设计成原电池B．任何氧化还原反应都能设计成原电池C．原电池反应一定是氧化还原反应D．两个不同的金属电极用导线连接插入到电解质溶液中一定能形成原电池解析：形成原电池的反应是氧化还原反应，A错。吸热的氧化还原反应一般不能设计为原电池，B错。根据原电池的形成条件必须形成闭合回路，D错。答案：C2．用a、b、c、d四种金属按表中所示的装置进行实验，下列叙述中正确的是()实验装置甲乙丙现象a不断溶解c的质量增加a上有气泡产生A.装置甲中的b金属是原电池的负极B．装置乙中的c金属是原电池的阴极C．装置丙中的d金属是原电池的正极D．四种金属的活泼性顺序：d>a>b>c解析：甲中a溶解说明a是负极，活泼性a>b，A错误；原电池用正极或负极命名电极，B错误，由乙中现象知活泼性b>c；丙中d是负极，活泼性d>a，C错误；综上可知D正确。答案：D3.下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是()A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源解析：选项A正确。在干电池中，Zn作负极，被氧化，B正确。氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，D正确。C项忽略了硫酸铅在该极上析出，该极质量应该增加而非减小。答案：C4．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是()A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动解析：该电池总反应为：2Na＋NiCl2===2NaCl＋Ni，因此有NaCl生成，A项正确；电池总反应为Na还原Ni2＋，B项错误；正极为NiCl2发生还原反应：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－，C项正确；钠离子通过钠离子导体由负极移向正极，D项正确。答案：B5.烧过菜的铁锅未及时洗涤，会出现红棕色锈斑。整个过程中，不可能发生的变化为()A．2H2O＋O2＋4e－===4OH－B．Fe－3e－===Fe3＋C．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3解析：铁锅是铁碳合金材料，烧过菜的铁锅未洗涤时，水膜中含有少量食盐，覆盖在铁锅表面，容易形成铁碳原电池，负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，Fe2＋与OH－结合生成Fe(OH)2，Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3，同时部分Fe(OH)3发生分解，得到的红棕色锈斑是Fe(OH)3和Fe2O3的混合物。综上所述，B项错误。答案：B6.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是()A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移解析：本题考查锂离子电池及电极反应，意在考查学生对原电池原理的应用能力。根据原电池中的金属性更强的做负极，所以a为电池的正极，A项正确；电池的充电反应为电解池原理，B项正确；放电时，a做正极，锂不参与电极反应，C项错误；放电时，阳离子移向电池的正极，D项正确。考法点拨：锂电池、锂离子电池与人们日常生活密切相关，各种锂电池还将成为高考命题热点，因此各备考时要理解掌握各种锂电池的反应原理及电极反应式。答案：C7.下图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是()A．电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极B．Pt电极上发生的是氧化反应C．NiO电极的电极反应式为NO＋O2－－e－===NO2D．每流经1m2空气(假设NO被完全吸收)，转移电子的物质的量为2×10－7mol，则该空气中NO的含量约为3×10－2mg/m3解析：O2在Pt电极上得电子变成O2－，是正极，电子经外电路流入，A不正确；Pt电极上氧气发生还原反应，B不正确；NO在NiO电极上失电子，C正确；转移电子的物质的量为2×10－7mol时，由NO＋O2－－2e－===NO2...