全程复习构想高考化学大一轮复习9.2电解池金属的电化学腐蚀与防护课时训练VIP免费

课时训练27电解池金属的电化学腐蚀与防护一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列描述中，不符合生产实际的是()A．电解熔融的氧化铝制取金属铝时用铁作阳极B．电解法精炼粗铜时用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱时用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌时用锌作阳极解析：铁作阳极时，铁发生氧化反应生成Fe2＋而进入电解液中，在阴极析出使铝不纯。答案：A2．下列关于金属腐蚀的说法正确的是()A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是：M－ne－===Mn＋，电子直接转移给还原剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀解析：金属在潮湿的空气中发生的如果是吸氧腐蚀，则不生成氢气。金属发生化学腐蚀时，电子直接转移给氧化剂。金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行。答案：D3.常温下，用惰性电极电解下列物质的量浓度为1mol·L－1的溶液，pH保持不变的是()A．盐酸B．NaOH溶液C．Na2SO4溶液D．AgNO3溶液解析：本题考查电解原理，意在考查学生对电解原理的理解及分析判断能力。A项，酸性减弱；B项实质是电解水，碱性增强；C项实质是电解水，溶液始终显中性；D项是Ag＋和OH－放电，溶液酸性增强。答案：C4.如图为电解精炼粗银(含Al、Zn、Pt、Au等杂质)的示意图，其中b极有少量无色气体生成，该气体遇空气变红棕色，下列说法不正确的是()A．在电解过程中，含有杂质的粗银应是电极aB．b极生成气体的电极反应式为NO＋3e－＋4H＋===NO↑＋2H2OC．当纯银片增重2.16g时，电路中通过0.02mol电子D．电解后Pt、Au以单质的形式沉积在a极下方解析：电解时，粗银为阳极，接电源正极，A项正确；b电极生成NO，该气体是NO得电子发生还原反应产生的，B项正确；阳极上Ag发生氧化反应，Al、Zn也发生氧化反应，阳极上Ag＋发生还原反应，NO也发生还原反应，故纯银片增重2.16g时，电路中通过的电子大于0.02mol，C项错误；Pt、Au不能发生氧化反应，D项正确答案：C5.以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列说法错误的是()A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小解析：本题考查电解池原理。电解KI溶液，阳极发生氧化反应：2I－－2e－===I2，阴极发生还原反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，总反应为2KI＋2H2O=====I2＋H2↑＋2KOH。A项，阴极附近溶液呈碱性，遇酚酞变红，正确；B项，阴极生成H2，正确；C项，阳极生成I2，遇淀粉变蓝，正确；D项，根据总反应知，溶液pH增大，错误。答案：D6.用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是()A．Na＋、Ba2＋、NO、Cl－B．H＋、Mg2＋、Na＋、SOC．CO、K＋、Cl－、Na＋D．Fe3＋、NO、SO、Na＋解析：本题主要考查离子反应知识和电化学知识，意在考查学生分析问题和解决(解答)化学问题的能力。A、C项，用惰性电极电解时，阳极上均是Cl－失电子生成Cl2，Cl2不是无色气体；D项中Fe3＋有颜色，可排除。答案：B7.如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。下列分析正确的是()A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－―→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体解析：本题考查电化学知识，考查学生综合思维能力。A项，K1闭合时，装置为原电池，负极Fe的反应为Fe－2e－===Fe2＋，错误；B项，石墨棒为正极，电极反应为O2得电子还原为OH－，因此石墨棒周围溶液pH升高，正确；C项，K2闭合，装置为电解池，铁为阴极被保护，该保护方法是外接电源的阴极保护法，错误；D项，电解饱和食盐水，当电路中通过0.002mol电子时，阴阳两极分别产生H2、Cl2，气体物质的量均为0.001mol，错误。答案：B8.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则()A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应...