实用精品文献资料分享元素周期律与元素周期表元素周期律与元素周期表一．理解元素周期律及其实质
1．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律
2．元素原子核外电子排布的周期性变化（原子最外层电子数由1个增加到8个的周期性变化）决定了元素性质的周期性变化（原子半径由大到小、最高正价由＋1递增到＋7、非金属元素最低负价由－4到－1、元素金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强）
二．掌握证明元素金属性和非金属性强弱的实验依据
1．元素的金属性是指元素的原子失去电子的能力
元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢越容易，最高价氢氧化物的碱性越强；金属性较强的金属能把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na、Ba等除外）
2．元素的非金属性是指元素的原子夺取电子的能力
元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；非金属性较强的非金属能把金属性较弱的非金属从其盐或酸溶液中置换出来（F2除外）三．熟悉元素周期表的结构，熟记主族元素的名称及符号
1．记住7个横行，即7个周期（三短、三长、一不完全）
2．记住18个纵行，包括7个主族（ⅠA～ⅦA）、7个副族（ⅠB～ⅦB）、1个第Ⅷ族（第8、9、10纵行）和1个0族（即稀有气体元素）
3．记住金属与非金属元素的分界线（氢、硼、硅、砷、碲、砹与锂、铝、锗、锑、钋之间）
4．能推断主族元素所在位置（周期、族）和原子序数、核外电子排布
四．能综合应用元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质的关系
1．原子序数＝原子核内质子数；周期数＝原子核外电子层数；主族数＝原子最外层电子数＝价电子数＝元素最高正价数＝8－最低负价
2．同周期主族元素从左到右，原子半径递减，金属性递减、非金属性递增；同主族元素从上到下，原子半径递增，金属性递增、非金属性递减；位于金属与非金属元素
