判断题3. 下列说法是否正确，请解释。(1) 放热化学反应都能自动进行。(2) 自动过程的熵值都会增加。(3) 化学反应自发进行的条件是吉布斯函数变( ΔrGm) 小于零。(4) 稳定单质的fmHΘ = 0，fmGΘ = 0，所以其规定熵mSΘ = 0。(5) 化学反应时，若产物分子数比反应物多，则反应的mr SΘ 一定为正值。解： (1) 不正确。化学反应的自发性由反应的焓变和熵变共同决定。(2) 不正确。只有在孤立体系中，自动过程的熵值一定增加。(3) 不正确。“化学反应自发进行的条件是吉布斯函数变( Δ rGm) 小于零”的前提条件是：恒温恒压不作非体积功的反应体系。(4) 不正确。在298.15K 及标准状态下，参考状态的单质其标准摩尔熵m (B)SΘ并不等于零，这与标准状态时参考状态的单质其标准摩尔生成焓mf(B)=0HΘ不同。(5) 不正确。化学反应的熵变与各物质在反应时的状态以及反应前后的分子数都有关。4. 某体系由状态1 沿途径 A 变到状态2 时从环境吸热314.0J，同时对环境作功117.0J。当体系由状态2 沿另一途径 B 变到状态 1 时体系对环境作功44.0J，问此时体系吸收热量为多少？解： (1) 状态 1→状态 2，因： Q1 = 314.0J，W1 = - 117.0J 则ΔU 体系 1 = 314.0 + ( - 117.0) (2) 状态 2→状态 1，因： W2 = - 44.0J，ΔU 体系 2=- ΔU 体系 1则ΔU 体系 2 = Q2 + (- 44.0) = -[ 314.0 + (- 117.0)] Q2 = - 153.0J 1. 判断题（正确的在括号内填“√”，错误的的在括号内填“×”）(1) 稳定单质的fmGΘ 、fmH Θ 和mSΘ 均为零。(2) 热力学温度为零时，所有元素的熵为零。(3) 因为 ΔH = QP，ΔU = QV，所以 QP、QV 均是状态函数。(4) 碳酸钙受热分解，是mr SΘ ＞0 的反应。(5) 标准状态下 , 任何温度下均可自发进行的反应, 必定是mrHΘ ＜0,mrSΘ ＞0。(6) “非自发反应”就是指“不可能”实现的反应。(7) 内能是指储存一个物体或系统的原子或分子结构内的能量（如动能、键能、晶格能、表面能等）。(8) Qp=ΔH，H 是状态函数，所以Qp 也是状态函数。解： (1) ×， (2) ×， (3) ×， (4) √， (5) √， (6) ×， (7) √， (8) ×( 二 ) 判断题 ( 正确的请在括号内打√，错误的打×)11. 某温度下2N2O5 = 4 NO2 + O2，该反应的速率和以各种物质表示的反应速率的关系为：υ = 1/2 υ(N 2O5) = 1/4 υ(NO 2) =...
