利用化学方程式的简单计算步骤：1、设未知量（未知数后不加单位）；2、正确书写化学方程式（注意化学方程式的书写要完整、准确，指出若不配平，直接影响计算结果）； 3、计算相关物质的相对分子质量； 4、标出已知量、未知量； 5、列出比例式；6、解比例式（结果保留两位小数）；7、简明地写出答语。例 1：（南通市中考 ) 密闭容器内有A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质 A B C D反应前质量 /g 19.7 8.7 31.6 O． 4反应后质量 /g待测 17.4 0 3.6下列说法正确的是( ) A．物质 C一定是化合物B．反应后密闭容器中A 的质量为 19.7g C．反应过程中，物质B 与物质 D变化的质量比为87∶ 36 D．若物质 A 与物质 C的相对分子质量之比为197∶158，则反应中 A 与 C的化学计量数之比为 l ∶2 解析由题中所给的数据可知：C 反应后质量没有了，说明是反应物，而B、D 反应后质量都增加了，说明是生成物，C 反应掉 31.6g ，B、D 共生成的质量只有 11.9g ，说明A也生成物，且生成的质量为 19.7g ，则该反应为分解反应，C 一定是化合物，A、B、D可能是化合物，也可能是单质；然后由质量比、相对分子质量比求化学计量数比。答案 ：AD 例 2：（北京市中考）甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH 3OH + nO 2mCO 2 + 2CO + 16H 2O。若反应生成3.6g 水，请计算：（1）m 值是（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）解析此题要求运用质量守恒定律，去确定化学计量数。质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、 元素的质量相等， 还体现在微观上原子个数相等。根据碳原子数反应前后相等， 8=m+2 ，m=6 ；反应前后氧原子个数为8+2n=6×2+2+16 ， n=11 ，然后根据化学方程式，由生成3.6g 水，求参加反应的氧气的质量。答案：（ 1）6（ 2）8+2n=6×2+2+16 n=11 设参加反应的氧气质量为X 8CH3OH + 11O 26CO2 + 2CO + 16H 2O 11×32 16×18x 3.6g gx6.318163211x=4.4g 答：参加反应的氧气为4.4g。例 3：（江西省中考）化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将 5.8g 生铁样品放入烧杯中，加入 50g 稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应） ，反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6g 。求：（1）产生氢气的质量是多少？（2）...
