利用化学方程式的简单计算步骤：1、设未知量（未知数后不加单位）；2、正确书写化学方程式（注意化学方程式的书写要完整、准确，指出若不配平，直接影响计算结果）； 3、计算相关物质的相对分子质量； 4、标出已知量、未知量； 5、列出比例式；6、解比例式（结果保留两位小数）；7、简明地写出答语
例 1：（南通市中考 ) 密闭容器内有A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质 A B C D反应前质量 /g 19
6 O． 4反应后质量 /g待测 17
6下列说法正确的是( ) A．物质 C一定是化合物B．反应后密闭容器中A 的质量为 19
7g C．反应过程中，物质B 与物质 D变化的质量比为87∶ 36 D．若物质 A 与物质 C的相对分子质量之比为197∶158，则反应中 A 与 C的化学计量数之比为 l ∶2 解析由题中所给的数据可知：C 反应后质量没有了，说明是反应物，而B、D 反应后质量都增加了，说明是生成物，C 反应掉 31
6g ，B、D 共生成的质量只有 11
9g ，说明A也生成物，且生成的质量为 19
7g ，则该反应为分解反应，C 一定是化合物，A、B、D可能是化合物，也可能是单质；然后由质量比、相对分子质量比求化学计量数比
答案 ：AD 例 2：（北京市中考）甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH 3OH + nO 2mCO 2 + 2CO + 16H 2O
若反应生成3
6g 水，请计算：（1）m 值是（2）参加反应的氧气质量是多少克
（写出规范计算步骤）解析此题要求运用质量守恒定律，去确定化学计量数
质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、 元素的质量相等， 还体现在微观上原子个数相等
根据碳原子数反应前后相等， 8=m+2
