课题 3 利用化学方程式的简单计算一、学习目标：1、掌握有关反应物、生成物质量的计算。2、掌握化学计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力。3、通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。二、学习重、难点：重点：掌握利用化学方程式进行计算的依据和步骤。难点：掌握利用化学方程式的计算三、知识准备：1、写出下列反应的化学方程式（1）用高锰酸钾加热的方法制氧气（2）氢气和氧化铜加热条件下的反应（3）用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气2、在 4P+5O22P2O5 的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。四、情境导入：你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物（产品）或反应物（原料）的质量呢？例：在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为；那么， 36 克水完全分解能生成克氢气； 18 克水完全分解能生成克氢气。2H2O2H2↑+O2↑36 4 36 克（ ？）18 克（ ？）依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。五、自主学习：学生活动：认真自学课本100 页例 1、例 2 后能熟练回答以下问题：1、根据化学方程式计算的依据是。2、根据化学方程式计算的方法和步骤：⑴；⑵；⑶；⑷；⑸。3、计算类型：例 1——已知的质量计算的质量。例 2——已知的质量计算的质量。练习：用氢气还原16 克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？你能计算出参加反应的氢气的质量吗？（ Cu— 64、O— 16、H— 1）六、精讲点拨：【例题】某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g 的二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4 时间后，分别冷却称量剩余物质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参加反应）：加 热 时间t1t2t3t4剩 余 固体的质量 （g）4.24 4.16 4.08 4.08 试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？【解析】氯酸钾受热分解成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，随着反应的进行，固体质量逐渐减少。当固体质量不再减少时，证明已完全反应，并且固体质量减少的量即为反应放出的氧气的质量。因此t 3、t4时氯化钾全部分解。【答案】（1） 1.92 （2）98% 七、达标 体验 ：1、要让 3g 镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（）A 、2g B、1g C、1.5g D、无法计算2、铝在氧气中燃烧生成氧化...
