主讲：黄冈中学高级教师 陈晓峰一周强化一、一周知识概述 1、电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念； 2、溶液的酸碱性与 c(OH－)、c(H＋)及 pH 的关系； 3、盐类水解的特点及类型； 4、酸碱中和滴定。 二、重、难点知识归纳及讲解 （一）、电离平衡1、电解质与非电解质 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在上述条件下均不能导电的化合物是非电解质。其水溶液能导电的化合物不一定是电解质，例如：SO3是非电解质，但 SO3溶于水后与水发生反应，生成能导电的化合物 H2SO4则是电解质。2、强、弱电解质的区别 3、弱电解质的电离平衡 （1）在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 （2）影响电离平衡的条件： ①温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动（因为弱电解质的电离过程是吸热的）。 ②浓度：当弱电解质溶液被稀释时平衡向电离的方向移动。（二）、水的电离和溶液的 pH 1、水的电离和水的离子积常数 水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离： 25℃时，纯水中 c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1 水的离子积： KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14(25℃) 理解 KW时要注意： KW与温度有关，因为水的电离过程是吸热过程，所以温度升高，有利于水的电离，KW增大。如 100℃时，KW约为 1×10－12。2、溶液的酸碱性和 pH （1）pH：溶液中氢离子浓度的负对数叫做 pH，即 pH＝－lgc(H＋)； pH 的测定方法： ① pH 试纸； ②酸碱指示剂； ③ pH 计。 （2）溶液的酸碱性取决于溶液中 c(H＋)与 c(OH－)的相对大小。 溶液酸碱性的常见判断方法（三）、盐类的水解1、盐类水解的概念及实质 （1）概念 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H＋或 OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。（2）实质 盐中的弱离子和水所电离出的 H＋或 OH－结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，从而使溶液呈现出酸性或碱性。 2、盐类水解的特点及类型 （1）盐类水解一般非常弱，其规律可总结为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。 （2）盐类水解的类型 ①强酸弱碱盐水解，溶液显酸性，pH＜7。NH4Cl、AlCl3、FeCl3、CuSO4等。 ②强碱弱酸盐水解，溶液显碱性，pH＞7。如 CH3COONa、Na2CO3、Na2S 等。 ③强酸强碱盐不水解，溶液显中性，pH＝...
