1 / 77 第 1 章分析化学概论1. 称取纯金属锌 0.3250g ，溶于 HCl 后，定量转移并稀释到250ml 容量瓶中，定容，摇匀。计算 Zn2+溶液的浓度。解：0.325065.39n=0.004970 mol 0.0049700.019880.25 mol/L 2. 有 0.0982mol/L 的 H2SO4溶液 480mL,现欲使其浓度增至 0.1000mol/L 。问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？解：112212()c Vc Vc VV220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol LLmol LVmol LLV22.16VmL3. 在 500ml 溶液中，含有 9.21g K 4Fe(CN)6。计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn2+溶液的滴定度3 Zn2+ ＋ 2[Fe(CN)6]4- ＋2 K+ = K2Zn3[Fe(CN) 6] 2解：9.21368.40.05000.5c mol/L 365.394.902Tcmg/mL 4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25～30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4) 多少克？如果改用22422H C OH O做基准物质，又应称取多少克？解：844:1:1NaOHKHC H Onn2 / 77 1110.2/0.025204.22 /1.0mn McV Mmol LLg molg2220.2/0.030204.22 /1.2mn McV Mmol LLg molg应称取邻苯二甲酸氢钾1.0 ～1.2g 2 2 422:2:1NaOHH C OH Onn1111210.2/0.025126.07 /0.32mn McV Mmol LLg molg2221210.2/0.030126.07 /0.42mn McV Mmol LLg molg应称取22422H C OH O0.3 ～0.4g 5. 欲配制 Na2C2O4溶液用于在酸性介质中标定0.02mol · L-1 的 KMnO4 溶液，若要使标定时，两种溶液消耗的体积相近。问应配制多大浓度的 Na2C2O4 溶液？配制 100ml 这种溶液应称取 Na2C2O4多少克？解： 2MnO4- +5C2O42- +16H+ =2Mn2+ +10CO2+8H2O C Na2C2O4 =0.05mol/L 0.050.1 1340.67mCVMg6．含 S有机试样 0.471g ，在氧气中燃烧， 使S氧化为 SO2，用预中和过的H2O2将 SO2 吸收，全部转化为 H2SO4，以 0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。求试样中 S的质量分数。解：224~~~ 2SSOH SOKOH3 / 77 0100%10.108/0.028232.066 /2100%0.47110.3%nMwmmol LLg molg7. 将 50.00mL 0.1000 mol · L-1 Ca(NO3) 2溶液加入到 1.000g 含 NaF的试样溶液中，过滤，洗涤。滤液及洗液中剩余的Ca2＋用 0.0500 mol· L-1EDTA滴定，消耗 24.20ml 。计算试样中 NaF的质量分数。解：250.00 0.10000.0500 24.2042100%31.841.000 1000%8．0.2500g 不纯 CaCO3 试样中不含干扰测定的组分。加入 25.00mL0.2...
