化学动力学基础二练习题VIP免费

1 第十二章化学动力学基础（二）练习题一、选择题1．以下有关催化剂不正确的说法，是催化剂（A）改变反应物的平衡转化率（B）改变反应途径（C）改变频率因子（D）降低活化能2．催化剂加快反应速率，是由于它能使（A）指前因子增大（B）几率因子增大（C）碰撞频率增加（D）活化分子数增加3．反应本性、温度、反应途径、浓度与活化能关系正确的是（A）反应途径与活化能无关（B）反应物浓度与活化能有关（C）反应温度与活化能无关（D）反应本性与活化能有关4．气固相催化反应Pt<700K2CO(g) + O 2(g)2CO2(g)的速率方程是：r= k p(o2)/p(co), 其反应级数应为：(A) 一级反应(B) 二级反应(C) 对 O2 是一级，对CO 是负一级(D) 级数不能确定5．某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为12124()2kkkk， 则该反应的表观活化能 Ea与各基元反应活化能的关系为：(A)Ea=E2 +12 E1 - E4(B) Ea= E2+ 12 （E1- E4) (B)Ea= E2+ (E1- 2E4)1/2(D) Ea= E2+ E1- E46．在平行反应中要提高活化能较低的反应的产率，应采取的措施为：(A) 升高反应温度(B) 降低反应温度(C) 反应温度不变(D) 不能用改变温度的方法。7．化学反应速率常数的Arrhenius 关系式能成立的范围是：(A) 对任何反应在任何温度范围内(B) 对某些反应在任何温度范围内(C) 对任何反应在一定温度范围内(D) 对某些反应在一定温度范围内8．一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2 倍，反应时吸热120 kJ·mol-1，则正反应的活化能是 (kJ ·mol-1)：(A) 120 (B) 240 (C) 360 (D) 60 9．物质 A 发生两个一级平行反应A B，A C，设两反应的指前因子相近且与温度无关，若E1> E2，则有：(A) k1> k2 (B) k2 > k1 (C) k2= k1 (D) 无法比较k1, k2 的大小10．催化剂能极大地改变反应速率，以下说法不正确的是：(A) 催化剂改变了反应历程(B) 催化剂降低了反应的活化能(C) 催化剂改变了反应的平衡，以致使转化率大大地提高了(D) 催化剂能同时加快正向和逆向反应速率11．下面四种说法中不正确的是：(A) 在具有速控步的反应历程中，达到稳态后，速控步后的各个步骤的反2 应速率都等于速控步的反应速率，速控步前的各步骤均处于平衡状态(B) 根据微观可逆性原理，在反应历程中不可能出现2A → C + 3D 这样的基元反应(C) 在光化学反应中，体系的Gibbs 自由能总是在不断地降低(D) 在采用温度跃变的驰豫法来研究溶液中的快速反应...