化学反应中的热量教学案VIP免费

第二单元化学反应中的热量思考：你见过化学反应中伴随着能量转化吗？请举例说明？实验 1 镁条与盐酸反应向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5 mL 2 mol/L 盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？温度计读数有何变化？实验 2 氢氧化钡与氯化铵反应向烧杯中加入约10g 氢氧化钡晶体，再加入约10g 氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合，用手触摸烧杯外壁,有什么感觉？一 放热反应与吸热反应放热反应吸热反应例：完成教材交流与讨论（P35）小结常见的放热反应常见的吸热反应如何用化学用语表示放热反应和吸热反应呢？二、热化学方程式1.定义：表明反应或的热量的化学方程式叫热化学方程式。如： C(s)+O2(g)==CO2(g) △H= － 393.5kJ ?mol－12H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= －571.6 kJ ?mol－ 1 CaCO3(s) == CaO(s) +CO2(g) △ H= + 178.5 kJ/mol 观察与比较点燃氢气燃烧的化学方程式：2H 2 + O 2 ======= 2H2O氢气燃烧的热化学方程式①2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) △H = －571.6 kJ ?mol- 1 ②H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l) △H = －285.8 kJ ?mol- 1③H 2(g) +1/2 O 2(g) =H 2O(g) △H = －241.8 kJ ?mol-1 2、热化学方程式书写原则a．标明物质的状态，用、、分别代表气态（ gas）、液态 (liquid) 、固态 (solid)。b ．用△ H 标明反应放出或吸收的热量，放热为，吸热为, 数值与测定条件有关。c．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。d．对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△ H 的值与计量数成比。练习：1、下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2 + O 2 ==== 2SO3 △H= － 196.6 kJ/mol B．H 2(g)+O 2(g)=== H 2O (g) △H= － 241.8 kJ C．2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(l) △H= － 571.6 kJ/mol D．C(s) + O 2(g) === CO 2(g) △H= + 393.5 kJ/mol 交流与讨论：化学反应为什么会伴随着能量变化？从宏观角度分析教材 P37 图 2-4 小结：放热反应；吸热反应。从微观角度分析吸热反应 : 断开化学键所吸收的能量形成化学键所放出的能量放热反应 : 断开化学键所吸收的能量形成化学键所放出的能量问题解决已知 :断开 1mol H2 中的 H－H 键需要吸收436.4kJ 的能量，断开 1molCl2 中的 Cl－Cl 键需要吸收 24...