第三节 化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示
计算公式： v(B) ＝( )c Bt＝()n BVt
①单位： mol/( L·s)或 mol/( L· min) ②B 为溶液或气体，若B 为固体或纯液体不计算速率
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率
④重要规律：（ 1）速率比＝方程式系数比（ 2）变化量比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加 C反应物的浓度 ，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率
2、化学反应的限度 —— 化学平衡（ 1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态 ”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响
催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响
（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0
即 v 正＝ v 逆≠0
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡
（3）判断化学平衡状态的标志：① VA（正方向） ＝VA（逆方向）或 nA（消耗） ＝nA（生成） （不同方向同一物质
