1.盖斯 俄国化学家1836 年经过许多次实验， 他总结出一条规律： 在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的，1860 年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律 。 盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。我们常称盖斯是热化学的奠基人。2.勒·夏特列 /勒·夏特利埃 （Le Chatelier,Henri Louis ），法国化学家。对热学的研究很自然将他引导到热力学的领域中去，使他得以在1888 年宣布了一条他因而遐迩闻名的定律，那就是至今仍称为的 勒夏特列原理。 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度 ,压强或温度等 )，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。3.阿伏加德罗 （Ameldeo Avogadro,1776～1856 ）意大利物理学家、化学家。第一个认识到物质由分子组成、分子由原子组成。4.德米特里 ·门捷列夫 ， 19世纪俄国化学家，他发现了元素周期律，并就此发表了世界上第一份元素周期表。5.1962年， 巴特利特 在研究无机氟化物时，发现强氧化性的六氟化铂可将O2 氧化为 O2+。由于 O2到 O2+的电离能（ 1165 kJ mol）与 Xe 到 Xe 的电离能相差不大（1170 kJ mol），因此他尝试用 PtF6氧化 Xe。结果反应得到了橙黄色的固体。巴特利特认为它是六氟合铂酸氙（Xe[PtF6] ）。 这是 第一个制得的稀有气体化合物。后期的实验证明该化合物化学式并非如此简单，包括XeFPtF6和 XeFPt2F11。6.吉尔伯特 ·路易斯 (GilbertNewtonLewis ，1875— 1946年)美国化学家。 1916年，路易斯和柯塞尔同时研究原子价的电子理论。柯塞尔主要研究电价键理论。路易斯主要研究共价键理论 ，该理论认为，两个(或多个 )原子可以相互“共有 ”一对或多对电子，以便达成惰性气体原子的电子层结构，而形成共价键。路易斯提出的共价键的电子理论，基本上解释了共价键的饱和性，明确了共价键的特点。 共价键理论和电价键理论的建立，使得十九世纪中叶开始应用的两元素间的短线(即表示原子间的相互作用力或称“化学亲和力 ”)开始有明确的物理意义。但还没解决共价键的本性问题。7.鲍林 （1901.2.28— 1994.8.19）是著名的量子化学家鲍林对化学键本质的研究，引申出了广泛使用的 杂化轨道概念 。杂化轨道理论认为，在形成化学键的过程中，原子轨道自身回重新组合，形成杂化轨道，以获得最佳的成键效果。根据杂化轨道理论，饱和碳原子的四个价层电子轨道，即一...
