《化学平衡常数》专题复习学案开课：马春燕【考纲要求】1．理解化学平衡常数的含义；2．能够利用化学平衡常数进行简单的计算；3．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的应用。【教学过程】例题 1. 写出下列可逆反应的平衡常数表达式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1= ；2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K2= ；1/2N2(g)＋3/2H2(g)NH3(g)K3= ；3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g) K = ；Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+K = ；知识点归纳一：化学平衡常数的表达式对于反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝；注意： 1. 表达式中的各物质浓度是指；2. 不写入表达式中；3.平衡常数的表达式与有关；思考 ：K 1、K 2、K 3三者之间有什么关系？；联想 ：CH3COOHH+ + CH 3COO-Ka= ；NH3?H2OOH-+NH 4+Kb= ；H2OOH- + H+Kw= ；AgCl(s)Ag +(aq) + Cl-(aq) Ksp= ；例题 2. 下列化学平衡常数的说法正确的是( ) A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化B．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动C．改变温度，平衡常数一定改变D．催化剂能改变反应速率，故也能改变平衡常数知识点归纳二：影响化学平衡常数的外界因素结论： 化学平衡常数只与有关；（与无关）思考： ①升高温度，若Ｋ值增大，则正反应为反应（填“吸热”或“放热”）。②升高温度，若Ｋ值减小，则正反应为反应（填 “吸热”或“放热”）。例题 3. 在体积为 1L 的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，平衡常数和温度关系如下：回答下列问题：（1）该反应为 __________反应（填 “吸热 ”或“放热 ”）。（2）某温度下平衡浓度符合：3c(CO2) ·c(H2)=5c(CO) ·c(H2O)，试判断此时的温度为__________℃。（3）在 800 ℃下，若开始时充入CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)物质的量分别为0.2 mol、0.2 mol、0.3mol、0.1 mol ，则此时v(正) v(逆)（填 “＜ ”、“＞ ”或“＝”）。（4）在 830 ℃下，若开始时只充入CO(g)和 H2O(g)，且物质的量均为0.2 mol，则达到平衡后 CO(g)转化率为。（5）若温度不变，要使CO 的转化率达到90%，在题（ 3）的条件下还要再充入H2O(g) 物质的量为。知识点归纳三：化学平衡常数的应用1. 判断化学反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为反应；Ｋ值减小，则正反应为_反应若降低温度，Ｋ值增大，则正反应为反应；Ｋ值减小，则正反应为_反应2. 判断化学平衡移动的方向对于...
