本文档如对你有帮助，请帮忙下载支持！化学平衡常数练习题1．将固体 NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)NH 3(g)＋HI(g) ②2HI(g)H 2(g)＋I2(g) 达到平衡时， c(H2)＝0.5 mol/L ，c(HI) ＝4 mol/L ，则此温度下反应①的平衡常数为() A．9B． 16C．20D． 25 解析： 根据题意2HI(g)H2(g)＋I2(g) 平衡浓度： 4 mol/L0.5 mol/L 起始浓度： c(HI) ＝平衡量＋变化量＝4 mol/L ＋ 0.5 mol/L ×2＝5 mol/L 则 c(NH 3)＝c(HI) 起始浓度 ＝ 5 mol/L 根据平衡常数定义：K＝c(NH 3) ·c(HI) ＝5 mol/L × 4 mol/L ＝20 (mol/L) 2，故 C 项正确．答案： C 2．硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO 2＋H 2O2HNO 3＋NO( 正反应为放热反应 )，为提高 NO 2 的转化率，理论上应该采取的措施是() A．减压B．增压C．升温D．加催化剂解析： 该反应为气体体积减小的反应，且放热，为提高NO 2 的转化率，可采用增大压强或降低温度的方法．答案： B 3．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c(CO) ·c(H 2O)c(CO 2) ·c(H2) .恒容时，温度升高，H2 浓度减小．下列说法正确的是() A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2 浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小本文档如对你有帮助，请帮忙下载支持！D．该反应的化学方程式为CO＋H 2OCO2＋H 2解析： 由题中平衡常数的表达式可知该反应为：CO 2(g) ＋ H2(g)CO(g) ＋H2O(g) ，D 项错误；升高温度，H2 浓度减小，说明平衡向右移动，该反应的正反应为吸热反应，A 项正确； 该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强对该反应的平衡无影响，增大压强氢气浓度相应增大，B 项错误；对任何反应来说，升高温度反应速率都增大，C 项错误．答案： A 4．下列关于判断过程的方向的说法正确的是() A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同解析： 自发进行只能用来判断过程的方向，而不能判断反应的热效应，A 项错；高温高压的条件下，低能量的石墨转化为高能量的金刚石，是一个非自发的化学反应，B 项错；同一物质的固、液、气三种状态中，气态的混乱度最大，熵值最大，D 项错．答案： C 5．将 H 2(g)和 Br 2(g)充...
