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化学平衡常数练习题VIP免费

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本文档如对你有帮助,请帮忙下载支持!化学平衡常数练习题1.将固体 NH 4I 置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH 4I(s)NH 3(g)+HI(g) ②2HI(g)H 2(g)+I2(g) 达到平衡时, c(H2)=0.5 mol/L ,c(HI) =4 mol/L ,则此温度下反应①的平衡常数为() A.9B. 16C.20D. 25 解析: 根据题意2HI(g)H2(g)+I2(g) 平衡浓度: 4 mol/L0.5 mol/L 起始浓度: c(HI) =平衡量+变化量=4 mol/L + 0.5 mol/L ×2=5 mol/L 则 c(NH 3)=c(HI) 起始浓度 = 5 mol/L 根据平衡常数定义:K=c(NH 3) ·c(HI) =5 mol/L × 4 mol/L =20 (mol/L) 2,故 C 项正确.答案: C 2.硝酸生产工艺中,在吸收塔里发生如下反应:3NO 2+H 2O2HNO 3+NO( 正反应为放热反应 ),为提高 NO 2 的转化率,理论上应该采取的措施是() A.减压B.增压C.升温D.加催化剂解析: 该反应为气体体积减小的反应,且放热,为提高NO 2 的转化率,可采用增大压强或降低温度的方法.答案: B 3.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO) ·c(H 2O)c(CO 2) ·c(H2) .恒容时,温度升高,H2 浓度减小.下列说法正确的是() A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2 浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小本文档如对你有帮助,请帮忙下载支持!D.该反应的化学方程式为CO+H 2OCO2+H 2解析: 由题中平衡常数的表达式可知该反应为:CO 2(g) + H2(g)CO(g) +H2O(g) ,D 项错误;升高温度,H2 浓度减小,说明平衡向右移动,该反应的正反应为吸热反应,A 项正确; 该反应为反应前后气体体积不变的反应,增大压强对该反应的平衡无影响,增大压强氢气浓度相应增大,B 项错误;对任何反应来说,升高温度反应速率都增大,C 项错误.答案: A 4.下列关于判断过程的方向的说法正确的是() A.所有自发进行的化学反应都是放热反应B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同解析: 自发进行只能用来判断过程的方向,而不能判断反应的热效应,A 项错;高温高压的条件下,低能量的石墨转化为高能量的金刚石,是一个非自发的化学反应,B 项错;同一物质的固、液、气三种状态中,气态的混乱度最大,熵值最大,D 项错.答案: C 5.将 H 2(g)和 Br 2(g)充...

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