第一章 物质结构元素周期律第一节 元素周期表一、元素周期表的结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数短周期（第1、 2、3 周期）周期： 7 个（共七个横行）周期表长周期（第4、5、6、7 周期）主族 7 个：Ⅰ A-ⅦA族： 16 个（共 18 个纵行）副族7 个： IB- ⅦB 第Ⅷ族 1 个（ 3 个纵行）零族（ 1 个）稀有气体元素二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：１．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为1 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多２．碱金属化学性质的相似性：4Li + O2 Li 2O 2Na + O2 Na2O22 Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑ 2K + 2H2O ＝2KOH + H 2↑2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1 个电子，因此，它们的化学性质相似。３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li 到 Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li 到 Cs 的金属性逐渐增强。结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。４．碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。点燃点燃2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增加，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。（二）卤族元素：１．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为7 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ 2 到Ｉ 2）（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大； （３）单质的熔、沸点升高3．卤素单质与氢气的反应：Ｘ 2 ＋ H 2 ＝ 2 HX 卤素单质与H 2 的剧烈程度：依次减弱；生成的氢...
