课标要求1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液3.知道用丁达尔效应区分溶液和胶体4.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。5.通过实验事实认识离子反应的意义及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。6.能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存。7.了解 Cl-、SO 42-、CO 32-等常见离子的检验方法。8.了解常见变化的分类方法。9.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。10. 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。11.熟记常见物质的化合价，能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。12.能判断氧化剂和还原剂。要点精讲一、物质的分类二、分散系相关概念1、分散系： 一种物质 （或几种物质） 以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。2、分散质：分散系中分散成粒子的物质。3、分散剂：分散质分散在其中的物质。4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为： 溶液、胶体和浊液。 分散质粒子直径小于1nm 的分散系叫溶液， 在 1nm－100nm 之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm 的分散系叫做浊液。下面比较几种分散系的不同：注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。2、胶体的分类：①根据分散质微粒组成的状况分类：如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。②根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。3、胶体的制备A.物理方法①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小②溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。B.化学方法①水解促进法：FeCl 3+3H 2O（沸） =（胶体） +3HCl ②复分解反应法：KI+AgNO3=AgI （胶体） +KNO 3，Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3（胶体）+2NaCl 思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对...
