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化学补充试卷电解质强化第 I 卷（选择题）5.25℃时， CaCO3的 Ksp 为 2.9 × 10﹣ 9，CaF2 的 Ksp 为 2.7 ×10﹣ 11．下列说法正碗的是（）A．25℃时，饱和CaCO3 溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，不会析出CaF2固体B．25℃时，饱和CaCO3 溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大C．25℃时，在 CaCO3 悬浊液中加人NaF固体， CaCO3全部溶解D．25℃时， CaCO3固体在盐酸中的Ksp 比在氨水中的Ksp 大6.标准状况下， 某同学向 100mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液 pH 变化如图所示． 下列分析中正确的是（）A．b 点对应的溶液导电性最强B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．ab 段反应是 SO2+2H 2S═ 3S↓ +2H2O D．原 H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol?L﹣ 1 7.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）A．图 1 表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol· L﹣1 CH3COOH溶液后溶液的pH 变化曲线，则b 点处有： c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）B．图 2 表示用水稀释pH 相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a C．图 3 表示 H2 与 O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ · mol﹣1D．由图 4 得出若除去CuSO4溶液中的 Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至 4 左右8.一定温度下，将0.1molAgCl 固体加入 1L 0.1mol · L﹣1Na2CO3 溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化） ，已知： Ksp（AgCl） =2×10﹣ 10；Ksp（Ag2CO3）=1× 10﹣11，下列有关说法正确的是（）A．沉淀转化反应2AgCl（s）+CO32﹣（aq）Ag2CO3（s）+2Cl﹣（aq）的平衡常数为20mol· L﹣1B．约有 10﹣5mol AgCl 溶解C．反应后溶液中的：c（Na+）＞ c （CO32﹣）＞ c （Cl﹣）＞ c （Ag+）＞ c （H+）D．反应后溶液中的：c（Na+） +c （Ag+）=2 c （CO32﹣） +c （HCO3﹣）+c （Cl﹣）9.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．常温下电离常数为Ka 的酸 HA 溶液中 c(H+)=mol· L－1B．0.2mol · L－ 1 CH3COOH溶液与0.1mol · L－1 NaOH 溶液等体积混合2c(H＋) －2c(OH－) ＝c(CH3CO－) －c(CH3COOH)C．将饱和 Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生， 说明 Ksp[Ca(OH) 2] 大于 Ksp(CaSO4)D．常温下，向0.1mol/L NH4HSO4 溶液中滴加NaOH...