化学实验一（物质制备和提纯）【考点】考查化学仪器的使用，物质分离与提纯等基本实验操作，以及实验条件的控制、产率的计算。1.氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。I．实验室中以粗铜(含杂质 Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题：（1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a、、、（2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是。（3）反应后，盛有NaOH 溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含 Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是．II．将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：（1）检验溶液2 中是否含有杂质离子的试剂是；（2）某同学用实验制得的CuCl2·2H2O 晶体配制 0.1 mol· L-1 的 CuCl2 溶液，在称量出 CuCl2·2H2O晶体后，溶解该晶体的具体操作为（3）溶液 l 可加试剂 X 用于调节 pH 以除去杂质， X 可选用下列试剂中的(填序号 ) a．NaOH b．NH3· H2O C．CuO d．CuSO4e． Cu2(OH)2CO3（4）反应 ② 是向溶液 2 中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。 写出制备 CuCl的离子方程式：. 【答案】Ⅰ： （1）d e j h f g b（3 分）（ 2）Cu+Cl 2CuCl2，（2 分） 2Fe+3Cl 22FeCl 3（2分）（3）ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-（2 分）（2 分）Ⅱ：（1）KSCN溶液；（2 分）（ 2）将称量的晶体置于烧杯中，加入适量的稀盐酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌（3 分）（3）c、e（2 分）（4）2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋ 4H+＋SO42-2. FeCl3 在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3 溶液吸收有毒的H2S。经查阅资料得知：无水 FeCl3 在空气中易潮解，加热易升华。 他们设计了制备无水FeCl3 的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：① 检查装置的气密性；② 通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③ 用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成④ ⋯⋯⑤ 体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2 赶尽 Cl2，将收集器密封请回答下列问题：（1）写出 FeCl3 溶液吸收有毒的H2S的离子方程式为（2）第 ③ 步加热后，生成的烟状FeCl3 大部分进入...
