- 1 - / 4 第二章化学反应方向、限度与速率第 2 节化学反应的限度（第3 课时）【学习目标】 ：1.了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算；2.理解化学平衡常数的应用及意义，理解平衡转化率的涵义。3.能够进行平衡转化率的计算。4.通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。化学平衡是有条件的平衡。【知识回顾】 可逆反应和化学平衡1.可逆反应和不可逆反应在同一条件下， 既能向方向又能向方向进行的反应称为可逆反应。如果反应只能向一个方向进行，则称不可逆反应（1）同一条件下，同时进行（2）反应物不能完全转化为生成物。⑶使用“”2、化学平衡状态：定义： 就是指在一定条件下的反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态化学平衡状态的特征：逆等动定变同【学案导学】 ：一、化学平衡常数1、 对于一般的反应aA +bB cC + dD 当温度一定，达到化学平衡时，其平衡常数表达式：注意： ①平衡常数表达式中不包 括 体和 (因为它们的浓度为常数)，只包括 气态物质 和溶液中各溶质 的浓度。②对于确定的反应，K 只随温度变，不因浓度压强而变。2、平衡常数的应用⑴判断反应可能进行的程度，估计反应的可能性。K 越，说明反应进行的程度越⑵判断反应进行的方向、反应是否达到平衡状态浓度商：对化学反应aA+bBcC+dD 的任意状态称为浓度商。符号当 QK 时，反应已达平衡，QK 时，反应逆向进行，QK 时，反应正向进行二、平 衡转化率 ( α )1、表达 式：对于化学反应aA+bB cC+dD，反应物A 的平衡转化率可表示为：α (A)=2、平衡转化率的有关计算- 2 - / 4 关于平衡常数和平衡转化率的计算主要有以下三种类型(1)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率【例题】1、在密闭容器中，将NO 2 加热到某温度时，可进行如下反应：2NO 22NO+O 2，在平衡时各物质的浓度分别是：[NO 2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L, [O2]=0.12mol/L. 试求：（1）该温度下反应的平衡常数。（2）开始时 NO 2 的浓度。（3） NO 2 的转化率。(2)已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数【例题】 2:反应 SO2(g)+ NO 2(g) SO3(g)+NO(g) , 若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L 的 SO2(g)和 NO 2(g) 注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为 50%，试求：在该温度下。...
