1 / 9 第四节离子反应学习目标1、 掌握离子反应发生的条件. 同时会判断离子能否大量共存。2、 了解离子反应能否进行的理论依据。3、 了解离子反应的应用。4、 掌握某些离子的鉴别。一、离子反应1、离子反应：有参加的一类反应叫离子反应。2、离子方程式：用实际参加反应的表示离子反应的式子。不仅表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反映。3、电解质在溶液中进行的反应，实质是之间的反应。二、离子反应发生的条件如果离子之间结合生成、或，或者发生氧化还原反应，使溶液中某种或某些离子浓度，就会发生离子反应。1、发生复分解反应：生成沉淀，如；生成 弱电解质，如；生成气体，如。2、发生氧化还原反应：如3、发生络合反应：如4、发生双水解反应：如三、离子反应的应用1、用于物质检验与含量的测定如（ 1）可以利用I-与 Ag+反应生成色的沉淀来检验I- （2）用 Fe3+与 SCN-反应生成色溶液来检验Fe3+ （3）用 Ba2++SO42-=BaSO4↓来测定的浓度（4）酸碱中和滴定：的方法。1．中和滴定是指用来测定的方法，属于化学上的分析(定量或者定性 )。其反应原理用离子反应方程式表示为；计算公式为。其关键一是；二是。2．中和滴定的仪器及试剂⑴ 仪器：；2 / 9 注意： KMnO 4 溶液应该盛放在滴定管中，因为。⑵ 试剂：①标准液、待测液；②指示剂（加2— 3 滴）；3．中和滴定的实验步骤（以标准盐酸滴定未知氢氧化钠为例）⑴ 准备：①检查酸式滴定管是否；②洗净滴定管后要用再润洗两到三次；③加标准液；④ 赶走，并将液面调节到并计下读数；⑤用蒸馏水洗净锥形瓶，不能用待测液润洗。⑵ 滴定： ① 用量筒 （或滴定管） 取一定体积待测液于中，滴入； ②用左手，右手，眼睛注视；③ 锥形瓶中溶液且，停止滴定，计下刻度。⑶ 计算：每个样品滴定2— 3 次，取平均值求出结果。4．中和滴定误差分析： 根据中和滴定原理有：c (标准液 )?V(标准液 )＝ c (待测液 )?V(待测液 )，c (待测液 )＝)()()(待测液标准液标准液VVc。由于 c (标准液 )、V(待测液 )均为定值，所以c(待测液)的大小取决于。常见的因操作不对而引起的误差有：①未用标准酸润洗滴定管，则测量值；②用待测液润洗锥形瓶，则测量值；③ 滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测量值；④ 滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则测量值；⑤ 滴定前读数正确，滴定后仰视读数，则测量值；⑥ 滴定过程中待测液有损失，则测量值；...
