《元素周期表》教学设计桂平市第一中学戴柏春教学内容：人教版《高中化学第一册》第五章第三节元素周期表教学理念：根据悟学式教学法，本课的教学过程中，要注重培养学生学习的承上启下、善于观察（看一看）、善于实践（做一做）、善于总结（理一理）等方面能力的培养。悟学的实质就是学生参与课堂,参与学习,积极思考,在学与练的过程中形成自己的分析综合能力。教师注意使用直观的图片、启发式提问、适当点拨和讲练结合等教学方法，在学习过程中训练学生分析综合的能力。教学目标：知识目标：1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族的概念。2.使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。3.使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用元素周期表。4.使学生了解元素周期律和周期表的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他信进行辩证唯物主义教育。5.使学生对核素和同位素有常识性的认识。能力目标：1．学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。2．培养搜集资料和信息处理能力。教学重点：1.元素周期表的结构，2.元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。。教学难点：1.元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系，2.核素、同位素的概念。教学方法：比较发现法、讲述法、启发类比法、辨析法教学用具：元素周期表、挂图、课本课时：1课时教学过程：一、导入部分这个图片给你什么信息？它的实质是什么？明确：根据元素周期律，每隔一定数目的原子，元素性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，象排日历一样，将100多种元素按原子序数的递增顺序排列成一个表，叫元素周期表。[板书]第三节元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律，对学好中学化学有着重要的指导作用，因此，元素周期表是本章的教学重点。二、元素周期表的结构1.展示《元素周期表》挂图，指出这只是其中的一种，国外不一定用这种，指导学生归纳编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列。（原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数）②将电子层数相同的元素排成一个横行。③将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层递增的顺序从上到下排成纵行。具在相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。2.周期表的结构具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一行，叫周期。比较：元素周期表结构——行，分析比较各元素原子间结构关系。发现：a每一周期都是从碱金属开始→卤素→惰性元素(第一与第七周期例外)；b周期序数=同周期元素具有的电子层数，元素周期表有7行，共有7个周期；c第一、二、三周期，所排元素种类：2、8、8，短周期；第四、五、六周期，所排元素种类：18、18、32，长周期；第七周期，所排元素种类：26，不完全周期。d每一周期，从左向右，原子半径从大到小；主要化合价从+1～+7，－4～－1，金属性渐弱，非金属性渐强。（展示元素周期表，分析元素周期表的列）3．课堂练习学生观察《元素周期表》填下表5—11：同电子层——同横行；同最外层电子——同纵行同电子层——同横行；同最外层电子——同纵行类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1H—He212Li—Ne823Na—Ar83长周期4K—Kr1845Rb—Xe1856Cs—Rn326不完全周期7Fr—112号267归纳：7个横即7个周期周期特点：周期序数=电子层数；每一周期都是以碱金属元素开始到卤素，最后以稀有气体元素结束。4.族比较：同一列中元素原子最外层电子数，重点分析卤族元素及碱金属元素的相同。发现：①元素周期表有18个纵行，除了8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一族，共16个族。族的序号一般用罗马数字表示。②族的分类：元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，一个第Ⅷ族。长短周期共同组成的族为主族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB。稀有气体元素所在的...
