作业-电解池-金属腐蚀与防护VIP免费

电解池金属腐蚀与防护（11.1）1.下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是()A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe－3e－===Fe3＋2.某兴趣小组设计如图实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转。下列有关描述正确的是()A．断开K2，闭合K1时，铜电极为阳极B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极发生还原反应D．断开K2，闭合K2时，石墨电极作正极3.关于下列装置的说法正确的是()A．装置①中盐桥内的K＋移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，则溶液中的Cu2＋浓度保持不变4.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是()A．a和b不连接时，铁片质量会增加B．a和b用导线连接时，正极发生的电极反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否用导线连接，铁片均被腐蚀D．a和b分别连接电源正、负极时，Fe电极发生的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑5.用惰性电极电解100mLCuSO4溶液一段时间后，可以通过添加0.1molCu(OH)2将溶液的量与浓度完全复原，则电解时电路中通过的电子为()A．0.1molB．0.2molC．0.4molD．0.8mol6.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：2Cu＋＋1H2O=====Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是()A．钛电极发生氧化反应B．阳极附近溶液的pH逐渐增大C．离子交换膜应采用阳离子交换膜D．阳极反应式是：2Cu＋＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O7.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用8.2012·上海高考卷)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是()A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化铜溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物9.如图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu2＋＋2e－===Cu；b极：Fe－2e－===Fe2＋，则以下说法中不正确的是()A．该装置一定是原电池B．a极上一定发生还原反应C．a、b可以是同种电极材料D．该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能班别姓名10.已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g。请回答下列问题。(1)A是铅蓄电池的________极，铅蓄电池正极反应式为________________________________________________放电过程中电解液的密度________(填“减小”、“增大”或“不2变”)。(2)Ag电极的电极反应式是_______________________________________该电极的电极产物共________g。(3)Cu电极的电极反应式是_______________________________________CuSO4溶液的浓度________(填“减小”、“增大”或“不变”)(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示________。a．各U形管中产生的气体的体积b．各U形管中阳极质量的减少量c．各U形管中阴极质量的增加量11.钢铁工业是国家工业的基础,请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式为______________________________________________________(2)下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀(3)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图:①A电极对应的金属是(写元素名称),B电极的电极反应式是。②若电镀前A、B两金属片质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,两者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为___...