1 / 12 高考氧化还原滴定专项训练在高考化学中，氧化还原滴定实验是一类新兴的题型，对考生氧化还原反应的能力要求很高。下面是近几年来高考题模拟题中设计比较新颖的氧化还原滴定题目，供大家参考。1.( ’08 江苏 15) 金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以 HCN、CN-和金属离子的配离子M（CN）mn 的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在 pH<2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用 NaOH溶液吸收。②滴定：将吸收液调节至pH>11，以试银灵作指示剂，用AgNO3规范溶液滴定终点时，溶液由黄色变成橙红色。Ag++2CN-［ Ag(CN)2］-根据以上知识回答下列问题：（1）水样预处理的目的是。（2）水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了。（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将（填“偏高”“无影响”或“偏低” ）。（5）准确移取某工厂污水100 mL，经处理后用浓度为0.010 00 mol·L-1 的硝酸银规范溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为mg· L-（以 CN- 计，计算结果保留一位小数） 。2．(2008 浙大附中理综模拟考试)时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含 I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成 IO3—，将过量的溴除去②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3—完全转化成I2③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I－,方程式为 H2N－NH2+2I2→4I－+N2↑+4H+④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。⑤将④得到的溶液加入适量的KI 溶液，并用硫酸酸化。⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3 规范溶液滴定，方程式为：2 / 12 2 Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI 经过上述放大后， 则溶液中 I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设放大前后溶液体积相等）（）A．2 倍B．4 倍C．6 倍D．36 倍3．（ 09 四川卷 26）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。Ⅰ．测定过氧化的含量请填写下列空白：（1）移取 10.00 m 密度为 ρ g/mL 的过氧化...
