20 × 20 新泰实验中学2011―2012学年第一学期初三化学第二单元学案第二单元水和溶液第三节原子的结构原子中的电子（第一课时）教师寄语：要想造出大海，必须先由小河川开始学习目标： 1. 认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。2. 认识原子中的电子对原子化学性质的影响。3. 通过学习元素周期表，认识事物之间的内部变化规律。学习重点：对原子结构的认识。【课前热身】１、原子是由居于原子中心的带正电的和带负电的两部分组成。２、在原子中：一个质子带一个单位，一个电子带一个单位，中子不带电。３、在原子中，电子的质量很小，只有质子和中子质量的1 ／ 1836，故原子的质量主要集中在。 4 、每一个原子只有一个原子核，的多少决定了原子的种类，所以同一类的原子中，其核内的一定相同。 5 、原子中，核电荷数= = 【课堂展示】知识点1 、原子的结构结合课本P43-P44 知识共20 × 20 同讨论，完成以下知识（提示：结合同性电荷相斥，异性电荷相吸的电学知识，动脑思考）为什么大多数a 粒子能不改变方向而顺利穿过？少数改变原来的方向，发生偏移的原因：极少数被反弹回来的原因:根据上面实验的理解，完成原子结构的填空 (1个带1个单位 ) （带正电）（1）（原子不显电性）（ )（1个带1个单位的 )（2）在原子中 = = （此数即为原子的序数）知识点2、原子中的电子你想知道原子中的电子是怎样运动吗？结合课本 P45 有关内容，共同探究下列问题。指出下列符号中各部分意义在化学反应中，金属原子易电子，非金属原子易电子；稀有气体原子电子。决定了原子的化学性质。认识分子的形成过程。结合 P46 漫画完成下面知识。（1）钠原20 × 20 子的原子结构示意图为：，变化中易，变成了（阳／阴）离子；氯原子的原子结构示意图为：，变化中易，变成（阳／阴）离子，带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，便可形成氯化钠。因此，也是构成物质的一种基本粒子。（2）（知识整合）共同完成下列表格分子原子相似点区别联系原子离子阳离子阴离子结构质子数=中子数电性不显电性表示方法如：钠原子 Na 氯原子 Cl 相互转化4.观察 1---18号元素的原子结构示意图，探究元素周期表编排的规律。同一横行数相同，最外层的电子数从左到右依次 ; 同一纵行数相同，电子层数从上到下依次。自我反思学完了这节课，你有哪些收获？当堂测试 1.在原子里质子数等于（） A．中子数 B.电子数 C.中子数和电子数之...
