1 第一节水溶液导学案１. 知识与技能⑴掌握水的离子积KW和 PH的概念及电解质在水中的存在形态。⑵掌握酸碱性溶液的特征与PH的关系。⑶了解电解质在水溶液中的存在形式。知识块一 、水的电离及溶液的酸碱性【核心内容整合】问题一、水的电离1．探究水的电离及其电离方程式 H2O＋。[ 规律总结 ] 水的电离的特点：⑴水的电离是由水分子与水分子之间的相互作用引起的。⑵极难电离，通常只有极少数水分子发生电离。⑶由水分子电离出和 O数目相等。⑷水的电离过程是可逆的、吸热的。2．探究水的离子积水的电离是一个可逆过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数为： K W＝[][] 式中的KW称为水的，简称水的离子积。KW反映了水中和的关系。[ 规律总结 ] ⑴常温（ 25℃）时，水电离出的[] ＝[] ＝mol/L ，水的离子积KW＝[][] ＝。⑵任何水溶液中均存在着水的电离平衡，水的离子积是水电离平衡时具有的性质，不仅适用于纯水，也适用于其它稀的水溶液。其中均[] 、[] 表示整个溶液中的[] 和[] 。⑶KW是温度函数，与[] 、[] 的变化无关。若未注明温度，一般认为是常温。⑷一定温度下，在不同的溶液中都有KW＝[][] ，故[] 和[] 成反比，但在任何溶液中，由水电离的和的浓度一定相等。3．水的电离平衡影响因素⑴温度：因水的电离是吸热的，故升高温度，水的电离平衡向右移动。[] 和[] 同时，但因为由水电离出的 [] 和[] 始终，故溶液呈中性。如纯水在温度由25℃升高到100℃时， [] 和[] 都从 1×mol/L 增大到 7.4 ×mol/L ， KW也由增至 5.5 ×。⑵加入酸（或碱）：向纯水中加入，由于酸或碱电离产生的或，致使水中的[] （或[] ），使水电离向移动，从而水的电离程度，但温度未变，则KW＝[][]。⑶加入活泼的金属：向纯水中加入活泼的金属，如金属钠，由于活泼的金属钠可与水电离产生的直接发生置换反应，产生H2，使水的电离向移动。问题二、溶液的酸碱性1．探究溶液的酸碱性的实质溶液酸碱性的实质：取决于溶液中的与的相对大小。即：⑴酸性： [] [] ，越大，酸性越强；⑵碱性： [] [] ，越大，酸性越强；⑶中性： [] [] 。[ 误区警示 ] 强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强；酸性强的溶液不一定是强酸溶液。2．探究溶液的酸碱性的表示方法：PH值⑴PH值的定义用的负对数来表示溶液的酸碱性的强弱。即：PH＝。[ 规律总结 ]PH 的大小可表示溶液的酸碱性的强弱。即溶液的酸性越强，其PH越...
