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1 原子结构第 2 课时能量最低原理、泡利原理、洪特规则练基础落实知识点 1 关于基态原子和激发态原子1．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( ) ①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1A．①② B．①③ C．②③ D．③④2．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( ) A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p 能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似知识点 2 电子云、原子轨道3．下列说法正确的是( ) A．因为 p 轨道是“ 8”字形的，所以p 电子是“ 8”字形B．能层数为3 时，有 3s、3p、3d、 3f 四个轨道C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的4．以下对核外电子运动状态的描述正确的是( ) A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能量低的电子只能在s 轨道上运动，能量高的电子总是在 f 轨道上运动C．能层序数越大，s 电子云的半径越大D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同5．下列说法中正确的是( ) A．s 电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B．p 电子云的形状是对顶双球C．L 电子层有 d 轨道D．2p 轨道有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子是同种元素的原子- 2 - / 4 知识点 3 核外电子的排布规律6．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( ) 7．基态原子的第5 电子层只有2 个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为( ) A．8 个 B． 18 个
