中考复习之化合价与化学式明确以下几个决定因素：1 、决定元素种类的是 数；2 、决定原子种类的是 数；3 、决定微粒质量的是 数；4 、决定微粒化学性质的是 数；5 、区分原子、阴阳离子 。质子质子和中子质子和中子最外层电子数质子数和电子数6 、区分金属、非金属和稀有气体 。最外层电子数（元素名称）一、化合价1 、定义：元素的原子在形成化合物时表现出 来的性质。2 、实质：在离子化合物中，元素化合价的数值 等于该元素一个原子得到或失去电子 的数目，得到为负价，失去为正价；在共价化合物中，元素的化合价的数值等于该元素的一个原子形成公用电子对的数目，偏离为正价，偏向为负价。如： NaCl如： H2O3 、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的正上方； + ， - 号在前，数值在后；数值为 1 时，不能省略。思考：化合价的表示方法与离子带电荷的表示方法有何不同？H2O+1水中氢元素的化合价为 +1 价。4 、化合价规则：⑴ 在化合物中各元素化合价的代数和为零。如： KMnO4+1 +7 -2⑵ 单质中元素的化合价均为零。如： Cl2 Cu0 0 ⑶ 在原子团形成的离子中，各元素的化合价代数和等于离子所带电荷数。如： SO42-+6 -25 、常见元素的化合价钾钠氢银正一价 , 氟氯溴碘负一价 ;钙镁钡锌正二价 , 通常氧显负二价 ;一二汞铜二三铁 , 三铝四硅五价磷 ;负一氢氧硝酸根 , 负二碳酸硫酸根 ;还有磷酸负三价 , 铵根正一分清楚。规律：1 、氢元素通常显 +1 价，氧元素通常显 -2 价；2 、金属元素一般显正价；3 、非金属与氢或金属化合时显负价，与氧元素化合时显正价；4 、许多元素具有多变化合价；（ Fe S Cl ）H2O25 、同一种化合物中，同一种元素可显示不同的化合价。NH4NO3 Fe3O46 、化合价的决定因素最高正价 = 最外层电子数非金属最低负价 = 最外层电子数 - 8二、化学式1 、定义 : 用元素符号和数字表示物质组成的式子。2 、写法：⑴ 金属、稀有气体、固体非金属直接用元素符号表示，如： He Fe P ⑵ 气态非金属：在元素符号右下角加数字，如： H2 Cl2 O3⑶ 化合物：正价在前，负价在后。（ CH4 NH3除外）顺写反读。3 、含义：（以 CO2 为例）宏观表示一种物质表示组成物质的元素微观表示这种物质的一个分子表示分子的构成当表述物质的组成和构成时，要“宏观对宏观”，“微观对微观”，“个数对个数”。说出下列化学符号中“ 2” 的含义：...
