北京市上学期期末考试高三化学试题分类汇编——工艺流程（海淀）17.（10分）一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下：（1）过程I，发生反应的离子方程式是。（2）过程II，用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：①加入NaHCO3溶液体积小于8mL时，发生主要反应的离子方程式是。②过程II生成Al(OH)3的离子方程式是。（3）过程III，电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。①阴极的电极反应式是。②简述阳极液生成的原理：。（朝阳）18．（12分）含有的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：已知：CaCr2O7、易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。（1）用离子方程式表示溶液中同时存在的原因（将离子方程式补充完整）：（2）向滤液1中加入的目的，是使从溶液中沉淀出来。①结合上述流程说明熟石灰的作用：______________________________________。②结合表中数据，说明选用而不选用处理废水的理由：______________________________________________________。③研究温度对沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下的沉淀率，如右图所示。已知：的沉淀效率随温度变化的原因是____________________________________。（3）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：。②回收重铬酸的原理如上图（右）所示。当硫酸浓度高于0.450mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_________________________________。物质溶度积1（4）综上所述，沉淀并进一步回收重铬酸的效果与_______有关。（东城）18．（12分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的（填“氧化性”或“还原性”）。（2）溶液1中的阴离子有CrO42－、。（3）过程Ⅰ，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化剂的物质的量是。（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是。②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是。③已知：2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2OK＝4.0×1014滤液3中Cr2O72－的浓度是0.04mol/L，则CrO42－的浓度是mol/L。（5）过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O)化合物名称0°C20°C40°C60°C80°CNaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.411.114.818.221.4K2Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215269376结合表中数据分析，过程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是：，过滤得到K2Cr2O7粗品。（西城）20．（11分）大气污染物主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。（1）上述成分中能形成酸雨的是________（填化学式）。（2）煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。利用煤的气化获得的水煤气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=−58.7kJ·mol－1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.0kJ·mol－1CO与H2生成CH3OH气体反应的热化学方程式是________。（3）空气质子交换法治理SO2，其原理是将含有SO2的烟气与O2通过电化学反应制得硫酸，负极的电极反应式是________。（4）湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。反应的离子方程式是________。（5）用高能电子束激活烟气（主要成分是SO2、NO2、H2O等），会产生O3等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。该化肥中含有的离子是________（填离子符号）。（丰台）16.（11分）游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的。（1）含氯物质可以作为游泳池的消毒剂。一般水质正常的游泳池消毒后水中...
