北京市上学期期末考试高三化学试题分类汇编——工艺流程(海淀)17
(10分)一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下:(1)过程I,发生反应的离子方程式是
(2)过程II,用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液,所得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:①加入NaHCO3溶液体积小于8mL时,发生主要反应的离子方程式是
②过程II生成Al(OH)3的离子方程式是
(3)过程III,电解Na2CO3溶液的装置如下图所示
①阴极的电极反应式是
②简述阳极液生成的原理:
(朝阳)18.(12分)含有的废水具有较强的毒性,工业上常用钡盐沉淀法处理含有的废水并回收重铬酸,具体的流程如下:已知:CaCr2O7、易溶于水,其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示
(1)用离子方程式表示溶液中同时存在的原因(将离子方程式补充完整):(2)向滤液1中加入的目的,是使从溶液中沉淀出来
①结合上述流程说明熟石灰的作用:______________________________________
②结合表中数据,说明选用而不选用处理废水的理由:______________________________________________________
③研究温度对沉淀效率的影响
实验结果如下:在相同的时间间隔内,不同温度下的沉淀率,如右图所示
已知:的沉淀效率随温度变化的原因是____________________________________
(3)向固体2中加入硫酸,回收重铬酸
①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图(左)所示
结合化学平衡移动原理,解释使用0
450mol/L的硫酸时,重铬酸的回收率明显高于使用0
225mol/L的硫酸的原因:
②回收重铬酸的原理如上图(右)所示
当硫酸浓度高于0
450mol/L时,重铬酸的回收率没有