初三化学溶液知识点复习一、特殊离子鉴别：二、复分解反应的条件条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的，因此：三、复分解反应的概念和特点复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变四、盐的化学性质1.盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应2.盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应3.盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应4.盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应五、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。六、检验溶液中存在碳酸根离子的方法检验溶液中存在CO32－的方法：⑴加入稀HCl，若有无色气泡产生，则有存在CO32－⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－七、碳及碳的化合物、两种碱的相互转化碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：八、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、碳酸钙的化学性质：2、碳酸钠的化学性质：这两个反应可用检验NaOH是否变质3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl+NaHCO3___________H2O+NaCl+CO2↑碳酸根离子的鉴别：九、精盐提纯精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。实验步骤：溶解、过滤、蒸发实验仪器十、常见的盐十一、改变溶液PH值的方法改变溶液PH值的方法：①酸性溶液：加水，溶液PH值不断增大，接近于7；加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7②碱性溶液：加水，溶液PH值不断减小，接近于7；加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7⑸pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）注意：A：用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。B：用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。⑹酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨十二、酸碱性与酸碱度关系酸碱性与酸碱度关系：溶液酸碱性pH值石蕊酚酞酸性<7变红色无色中性=7紫色无色碱性﹥7变蓝色变红色十三、PH值与溶液酸碱性的关系PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7溶液呈中性例如：H2ONaCl溶液Na2SO4溶液PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液PH＞7溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液十四、溶液酸碱度的表示法pH值的范围PH值的范围：0----14在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大十五、中和反应1、酸与碱的反应碱+酸→盐+水中和反应HCl+NaOH_____NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2_____CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH_____Na2SO4+2H2O2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应注意：反应物只能是酸与碱3、实质：OH－+H+==H2O4、盐：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物5、中和和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可...
